Antworten:
- Ionenradien sinkt über einen Zeitraum.
Ionenradien erhöht sich eine Gruppe hinunter.
- Elektronegativität erhöht sich über einen Zeitraum.
Elektronegativität sinkt eine Gruppe hinunter.
Erläuterung:
Ionenradien sinkt über einen Zeitraum.
Dies ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass Metallkationen Elektronen verlieren, wodurch der Gesamtradius eines Ions abnimmt. Nichtmetallische Kationen gewinnen Elektronen, was dazu führt, dass der Gesamtradius eines Ions abnimmt. Dies geschieht jedoch umgekehrt (vergleiche Fluor mit Sauerstoff und Stickstoff, der die meisten Elektronen gewinnt).
Ionenradien erhöht sich eine Gruppe hinunter.
In einer Gruppe haben alle Ionen die gleiche Ladung wie sie die gleiche Valenz haben (d. H. Dieselbe Anzahl von Valenzelektronen auf dem Suborbital mit dem höchsten Energieniveau). Daher erhöhen sich die Ionenradien in einer Gruppe, wenn mehr Schalen hinzugefügt werden (pro Periode).
2.
Elektronegativität erhöht sich über einen Zeitraum.
Dies liegt daran, dass die Anzahl der Protonen im Kern über den Zeitraum zunimmt. Dies bewirkt eine stärkere Anziehung, um Elektronenpaare stärker zu binden. (Abschirmeffekt oder andere Faktoren beiseite, dies ist die einfachste Antwort.)
Elektronegativität sinkt eine Gruppe hinunter.
Ähnlich (aber entgegengesetzt) zu ionischen Radien nimmt die Elektronegativität aufgrund des längeren Abstands zwischen dem Kern und der Valenzelektronenhülle ab, wodurch die Anziehungskraft abnimmt, wodurch das Atom eine geringere Anziehungskraft für Elektronen oder Protonen aufweist.
Antworten:
Ionenradien: Verringert sich dann mit zunehmender Periode
Elektronegativität: Erhöht sich mit der Zeit und verringert sich mit der Zeit.
Erläuterung:
Dies ist in Bezug auf den Ionenradius komplizierter. Wir müssen darauf achten, ob es sich um ein Anion (negativ) oder ein Kation (positiv) handelt.
Wenn es ein Anion ist, können wir sehen, dass es ein Elektron mehr als sein Atom hat. Nehmen Sie Kohlenstoff, es hat 6 Elektronen und 6 Protonen. Wenn wir ein Elektron hinzufügen, dann gibt es 7 Elektronen und 6 Protonen. Das zusätzliche Elektron erhöht die Abstoßungskräfte zwischen den Elektronen, wodurch der Radius ansteigt.
Bei einem Kation hat es ein Elektron weniger als sein Atom. Nun hat das Kohlenstoffkation 5 Elektronen und 6 Protonen. Der Verlust eines Elektrons verringert die Abstoßungskräfte und verringert die Radiusgröße.
Was wir nun betrachten müssen, ist, welche Art von Ionen die Elemente im Periodensystem betrachten, um zu sehen, wie sich der Ionenradius während einer Periode ändert. Wenn wir Reihe drei nehmen, wissen wir, dass ein stabiler Zustand entweder 2,8 oder 2,8,8 für seine Energieniveaus ist. Ein Element wird also Elektronen gewinnen / Elektronen verlieren, um in diesen Zuständen zu sein.
So haben Na (Natrium) Mg (Magnesium) und Al (Aluminium) weniger als 4 Elektronen in der äußeren Hülle.
Dies bedeutet, dass sie mit höherer Wahrscheinlichkeit verlieren werden, da es einfacher ist, auf 2,8 zu gelangen, als auf 2,8,8, so dass alle zu Kationen werden. Zusätzlich verliert jedes nachfolgende Elektron mehr Elektronen, um in die 2,8-Stufe zu gelangen, d. H. Na wird 1, Mg 2, Al 3 verlieren. Wenn Sie also entlang des Ionenradius gehen, nimmt der Ionenradius ab.
Das Gegenteil wird mit P (Phosphor) S (Schwefel) und Cl (Chlor) passieren, da es einfacher ist, 2,8,8 zu erreichen, da sie Elektronen gewinnen, also Anionen sind. Da jeder weniger Elektronen erhält, um auf die Bühne zu gelangen, während Sie entlang eines Ionenradius gehen, wird er kleiner als der vorhergehende.
Ar (Argon) gewinnt oder verliert nicht, also gibt es keine Veränderung und Si (Silizium) kann dies auch, aber normalerweise sagen wir, dass es ein Kation wird und alle 4 Elektronen verliert, so dass der kleinste Radius aller Elemente in der dritten Reihe vorhanden ist.
Die allgemeine Regel besagt, dass der Ionenradius zunimmt, wenn sich die Elektronen in einer weiter entfernten Valenzschale befinden (äußere Schale).
In Bezug auf die Elektro-Negativität steigt die Periode entlang einer Periode, da die Atomradien einer Periode kleiner werden, so dass sich das Elektron näher am Kern befindet, wodurch es schwieriger wird, es zu entfernen.
Wenn Sie nach unten gehen, ist es einfacher zu entfernen, da es weiter entfernt ist, da es sich in einem weiteren Energieniveau befindet und eine zusätzliche Abschirmung vorhanden ist, die die Anziehungskräfte der dazwischen liegenden Elektronenhüllen verringert.
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Der Radius erhöht sich, wenn Sie den Tisch hinuntergehen, und nimmt ab, während Sie weitergehen. Der Atomradius verringert sich während des Zeitraums, wenn Sie ein Elektron hinzufügen, und ein Proton, das die Anziehungskräfte zwischen den beiden erhöht. Dadurch sinkt der Radius, je größer die Anziehungskraft ist. Wenn Sie eine Periode herunterfallen, befindet sich das Elektron in einem weiter entfernten Energieniveau und der Atomradius ist somit größer. Zusätzlich gibt es eine Abschirmung von den vorderen Energieniveaus, wodurch der Radius größer wird.