Antworten:
Der Radius erhöht sich, wenn Sie den Tisch hinuntergehen, und nimmt ab,
Erläuterung:
Der Atomradius entlang einer Periode nimmt ab, wenn Sie ein Elektron hinzufügen, und ein Proton, das die Anziehungskräfte zwischen den beiden erhöht, so dass der Radius mit zunehmender Anziehungskraft schrumpft.
Wenn Sie eine Periode herunterfallen, befindet sich das Elektron in einem weiter entfernten Energieniveau und der Atomradius ist somit größer. Zusätzlich gibt es eine Abschirmung von den vorderen Energieniveaus, wodurch der Radius größer wird.
Jane paddelt langsam mit ihrem Kanu über einen ruhigen See. Erklären Sie, warum sich das Boot vorwärts bewegt. Welcher Grundsatz erklärt diese Situation am besten?
Durch das Paddeln wird eine rückwärtige Kraft gegen das Wasser ausgeübt, wodurch das Wasser eine Vorwärtsreaktion ausübt, die ihm hilft, sich vorwärts zu bewegen. Erklärt durch Newtons 3. Bewegungsgesetz.
Marcus sagt: "Wenn Sie eine Zahl um 20% erhöhen und dann die Antwort annehmen und um 20% verringern, kommen Sie nicht zu der Zahl zurück, mit der Sie begonnen haben." Ist Marcus richtig? Erklären Sie, wie Sie es wissen
Siehe Erklärung. Wenn die Initiolzahl x ist, können die Schritte wie folgt beschrieben werden: I-Schritt Erhöhen um 20%: Die Anzahl wird zu x + 20% x = x + 0,2x = 1,2x II-Schritt Verringert die neue Anzahl um 20%: 1,2x -20% * 1,2x = 1,2x-0,2 * 1,2x = 1,2x-0,24x = 0,96x Die Endzahl ist 0,96x, daher ist sie kleiner als die ursprüngliche Anzahl x. Diese Erklärung beweist, dass die Aussage richtig ist.
Trends des Periodensystems Wie ist der Trend des Ionenradius über einen Zeitraum? Eine Gruppe runter? Was ist der Trend der Elektronegativität über einen Zeitraum? Eine Gruppe runter? Wie erklären Sie sich mit Ihrem Wissen über die atomare Struktur diesen Trend?
Ionische Radien nehmen über einen Zeitraum ab. Ionische Radien erhöhen sich in einer Gruppe. Die Elektronegativität steigt über einen Zeitraum an. Die Elektronegativität nimmt in einer Gruppe ab. 1. Ionische Radien nehmen über einen Zeitraum ab. Dies ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass Metallkationen Elektronen verlieren, wodurch der Gesamtradius eines Ions abnimmt. Nichtmetallische Kationen gewinnen Elektronen, was dazu führt, dass der Gesamtradius eines Ions abnimmt. Dies geschieht jedoch umgekehrt (vergleiche Fluor mit Sauerstoff und Stickstoff, der die meisten Elektron