Sie benötigen 10 g.
Latente Schmelzwärme ist die Energie, die zum Schmelzen einer bestimmten Substanzmenge erforderlich ist.
In Ihrem Fall benötigen Sie 334 J Energie, um 1 g Eis zu schmelzen. Wenn Sie 3,34 kJ Energie liefern können, haben Sie:
Umstellen Sie haben:
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Latente Wärme ist die Energie, die Ihre Substanz benötigt, um ihre Phase zu verändern (fest -> flüssig). Sie wird nicht dazu verwendet, die Temperatur zu erhöhen, sondern um die "Verbindungen" zwischen den Partikeln der Substanz zu verändern, wodurch sie von einem Feststoff (starre Verbindungen) in umgewandelt wird eine Flüssigkeit (lose Verbindungen).
Die latente Schmelzwärme für Eis beträgt 6,0 kJ / Mol. Wie viel Energie braucht man, um 36 g Eis (festes H_2O) bei 0 ° C zu schmelzen?
"12 kJ" Die latente latente Schmelzwärme, ein alternativer Name für die Schmelzenthalpie, gibt an, wie viel Wärme erforderlich ist, um eine bestimmte Menge eines bestimmten Stoffes, entweder ein Gramm oder ein Mol, umzuwandeln fest an seinem Schmelzpunkt zu flüssig an seinem Schmelzpunkt. Es wird gesagt, dass Eis eine molare Schmelzenthalpie hat, die gleich DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) ist. Dies bedeutet, dass 1 Mol Eis bei seinem normalen Schmelzpunkt von 0 ^ @ "C" schmilzt. Sie müssen es mit "6,0 kJ" Wärme versorgen. Nun, Ihre Eisprob
Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viel Gramm Wasser bei 100 ° C kann mit 226.000 J Energie in Dampf umgewandelt werden?
Die Antwort lautet: m = 100g. Um diese Frage zu beantworten, reicht es aus, diese Gleichung zu verwenden: Q = Lm wobei Q die Wärmemenge ist, die erforderlich ist, um Wasser in Dampf umzuwandeln; L ist die latente Verdampfungswärme von Wasser; m ist die Masse des Wassers. Also: m = Q / L = (226000 J) / (2260 J / g) = 100 g.
Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viele Kilojoule pro Gramm ist das und wie viel Gramm Wasser wird durch Zugabe von 2.260 * 10 ^ 3 J Wärmeenergie bei 100 ° C verdampft?
"2,26 kJ / g" Für eine gegebene Substanz sagt die latente Verdampfungswärme aus, wie viel Energie erforderlich ist, damit ein Mol dieser Substanz beim Siedepunkt von Flüssigkeit in Gas übergehen kann, d. H. Eine Phasenänderung durchläuft. In Ihrem Fall wird Ihnen die latente Verdampfungswärme für Wasser in Joule pro Gramm gegeben, was eine Alternative zu den gebräuchlicheren Kilojoule pro Mol darstellt. Sie müssen also herausfinden, wie viele Kilojoule pro Gramm erforderlich sind, damit eine gegebene Wasserprobe am Siedepunkt von Flüssigkeit in Dampf übe