Im Allgemeinen tun sie dies nicht - obwohl es Ausnahmen gibt.
Damit Verbindungen Elektrizität leiten können, müssen geladene Teilchen vorhanden sein, wie dies bei ionischen Verbindungen der Fall ist, die aus positiv oder negativ geladenen Ionen bestehen. Es gibt auch Szenarien, in denen auch ungepaarte Elektronen die Ladung frei führen können.
Säuren können beispielsweise in Lösung ionisieren, um Ionen zu erzeugen, die frei sind, elektrischen Strom zu leiten.
Bestimmte Polymere mit freien Elektronen oder Mehrfachbindungen können auch elektrischen Strom leiten.
Graphit hat auch ein freies Elektron, das es erlaubt, Elektrizität zu leiten, obwohl es aus mehreren kovalenten Bindungen besteht.
Obwohl wir an ionische Verbindungen oder metallische Verbindungen denken, die elektrischen Strom leiten können, gibt es einige Fälle, in denen kovalent gebundene molekulare Verbindungen auch Elektrizität leiten können.
Das Edelgas Xenon bildet mehrere Verbindungen (in der Regel mit Sauerstoff oder Fluor), aber Neon, das ebenfalls ein Edelgas ist, bildet keine Verbindungen. Warum? Warum kann Ne nicht NeF4 auf ähnliche Weise wie XeF4 bilden?
Neon bildet keine Verbindungen wie Xenon, da Neon seine Elektronen viel enger hält als Xenon. Kurze Antwort: Neon hält seine Elektronen zu fest. Ne ist ein kleines Atom. Seine Elektronen liegen nahe am Kern und werden festgehalten. Die Ionisierungsenergie von Ne beträgt 2087 kJ / mol. Xe ist ein großes Atom. Ihre Elektronen sind weit vom Kern entfernt und werden weniger festgehalten.Die Ionisierungsenergie von Xe beträgt 1170 kJ / mol. Ein Xenonatom kann also eine gewisse Kontrolle über seine Elektronen an ein stark elektronegatives Fluoratom abgeben und XeF bilden. Aber auch Fluor ist nicht s
Warum können Säuren Strom leiten?
Die Ausbreitung eines elektrischen Stroms hängt vom Durchgang geladener Teilchen ab. Wenn sich eine starke Säure, beispielsweise HX, in Wasser löst, entstehen ZWEI solcher geladenen Teilchen, d. H. X ^ - und eine Spezies, die wir als H ^ + oder H_3O ^ + verstehen. Und diese beiden Ionen ermöglichen den Durchgang elektrischer Ladung, d. H. Die Lösungen sind leitend. Bei schwächeren Säuren befinden sich dagegen weniger geladene Teilchen in Lösung. Und so sind diese Säuren weniger leitfähig.
Warum leiten metallische Verbindungen Elektrizität als Feststoff?
Verbindungen von Metallen leiten keinen Strom als Feststoff, aber Metalle sind gute Stromleiter. > Ein elektrischer Strom besteht aus der Bewegung geladener Teilchen. Verbindungen von Metallen sind Salze. Sie bestehen aus entgegengesetzt geladenen Ionen. NaCl besteht zum Beispiel aus Na & spplus; - und Cl & supmin; -Ionen, die in einem Kristallgitter angeordnet sind. Die Ionen im Kristall können sich nicht bewegen, daher leitet festes NaCl keinen Strom. In einem Metall werden die Valenzelektronen lose gehalten. Sie verlassen ihre "eigenen" Metallatome und bilden ein "Meer" aus Elektronen