Warum ist Enthalpie eine Staatsfunktion?

Warum ist Enthalpie eine Staatsfunktion?
Anonim

Enthalpie ist eine Zustandsfunktion, da sie in Form von Zustandsfunktionen definiert wird.

U, P, und V sind alle Zustandsfunktionen. Ihre Werte hängen nur vom Zustand des Systems ab und nicht von den Pfaden, um ihre Werte zu erreichen. Eine lineare Kombination von Zustandsfunktionen ist auch eine Zustandsfunktion.

Enthalpie ist definiert als H = U + PV. Wir sehen das H ist eine lineare Kombination von U, P, und V. Deshalb, H ist eine Zustandsfunktion.

Wir nutzen dies, wenn wir Bildungsenthalpien verwenden, um Reaktionsenthalpien zu berechnen, die wir nicht direkt messen können.

Zuerst konvertieren wir die Reaktanten mit ihren Elementen

# ΔH_1 = - ΔH_f ^ o (reagieren) #.

Dann setzen wir die Elemente mit in Produkte um

# ΔH_2 = ΔH_f ^ o (pro) #.

Das gibt

# ΔH_ (rxn) ^ o = ΔH_1 + ΔH_2 = ΔH_f ^ o (pro) - ΔH_f ^ o (reagieren) #.