Antworten:
4,187 kJ / kgK, 2,108 kJ / kgK, 1,996 kJ / kgK für Wasser, Eis und Wasserdampf.
Erläuterung:
Die spezifische Wärmekapazität oder die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur einer bestimmten Substanz in einer bestimmten Form um 1 ° C zu erhöhen, beträgt für Wasser 4,187 kJ / kgK, für Eis 2,108 kJ / kgK und für Wasserdampf (Dampf) 1,996 kJ / kgK.
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Die spezifische Wärme von Wasser beträgt 4,184 J / g mal Celsius. Wie viel Wärme wird benötigt, um die Temperatur von 5,0 g Wasser um 3,0 ° C zu erhöhen?
62,76 Joule Durch Verwendung der Gleichung: Q = mcDeltaT Q ist der Energieeintrag in Joule. m ist die Masse in Gramm / kg. c ist die spezifische Wärmekapazität, die Joules pro kg oder Joules pro Gramm pro Kelvin / Celcius gegeben werden kann. Man muss aufpassen, wenn es in Joule pro kg pro Kelvin / Celcius, Kilojoule pro kg pro Kelvin / Celcius usw. angegeben wird. Wie auch immer, in diesem Fall nehmen wir es in Joule pro Gramm. DeltaT ist die Temperaturänderung (in Kelvin oder Celcius). Daher gilt: Q = mcDeltaT Q = (5-mal 4,184 mal 3) Q = 62,76 J
Ein 1,0 kW-Heizgerät versorgt eine Flüssigkeit mit einer Masse von 0,50 kg mit Energie. Die Temperatur der Flüssigkeit ändert sich in einer Zeit von 200 s um 80 K. Die spezifische Wärmekapazität der Flüssigkeit beträgt 4,0 kJ kg – 1 K – 1. Was ist der durchschnittliche Verlust der Flüssigkeit?
P_ "Verlust" = 0,20Farbe (weiß) (l) "kW" Beginnen Sie mit dem Finden der Energie, die während des Zeitraums von 200 Farben (weiß) (l) "Sekunden" verloren geht: W_ "Eingabe" = P_ "Eingabe" * t = 1,0 * 200 = 200Farbe (weiß) (l) "kJ" Q_ "absorbiert" = c * m * Delta * T = 4,0 * 0,50 * 80 = 160Farbe (weiß) (l) "kJ" Die Flüssigkeit absorbiert alles Arbeit als thermische Energie, wenn es keinen Energieverlust gibt. Der Temperaturanstieg soll gleich (W_ "Eingabe") / (c * m) = 100color (weiß) (l) "K"
Warum kann sich die spezifische Wärmekapazität eines Stoffes ändern, wenn der Stoff die Temperatur ändert? (Zum Beispiel Wasser?)
Es ändert sich nicht. Sie denken möglicherweise an eine Phasenänderung, während der sich die Temperatur der Substanz nicht ändert, während Wärme adsorbiert oder freigesetzt wird. Die Wärmekapazität ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur einer Substanz um 1 ° C oder 1 ° OC zu ändern. Spezifische Wärme ist die Wärme, die erforderlich ist, um 1 g der Stofftemperatur um 1 ° C oder 1 ° OC zu ändern. Die Wärmekapazität hängt von der Stoffmenge ab, die spezifische Wärmekapazität ist jedoch unabh&