Für eine spontane Reaktion muss die Gesamtentropie des Systems und der Umgebung erhöht werden:
Die Entropie des Systems ändert sich mit
Ersetze dies für
Multiplikation durch mit
John beschloss, sein Hinterhof-Deck zu erweitern. Die Abmessungen des rechteckigen Decks betragen 25 Fuß mal 30 Fuß. Sein neues Deck wird 50 Fuß mal 600 Fuß groß sein. Wie viel größer wird das neue Deck sein?
29.250 Quadratmeter größer oder 40-mal größer. Aktuelle Größe: 25'xx30 '= 750 sq.ft. Neue Größe: 50'xx600 '= 30.000 sq. Ft. Größenunterschied: 30.000 sq.ft. - 750 sq.ft = 29.250 sq.ft. Als Verhältnis: (30.000 Quadratfuß) / (750 Quadratfuß) = 40
Warum ist die Änderung der Gibbs-Energie negativ?
Nun, es ist nicht immer negativ ... Wenn die Änderung der freien Energie von Gibbs, DeltaG, ein negativer Wert ist, ist eine Reaktion bei einer bestimmten Temperatur spontan. Es ist nicht spontan, wenn DeltaG bei einer bestimmten Temperatur einen positiven Wert annimmt. Die meisten Reaktionen, die in Laboratorien untersucht wurden, sind bei Raumtemperatur oft spontan - daher scheint die Mehrheit der Reaktionen einen negativen Wert für Gibbs freie Energie zu haben, was jedoch nicht unbedingt der Fall ist. Die Änderung der Gibbsschen Energie wird bei konstanter Temperatur angegeben als: DeltaG = DeltaH-TDeltaS
Warum ist Gibbs freie Energie wichtig?
Warum? Denn Gibbs freie Energie ist das einzige, eindeutige Kriterium für die Spontanität chemischer Veränderungen. Gibbs freie Energie ist nicht mehr auf dem Lehrplan der Stufe A in Großbritannien enthalten. Es umfasst sowohl einen Enthalpie-Term (DeltaH) als auch einen Entropie-Term (DeltaS). Sein Zeichen sagt Spontaneität für physikalische und chemische Reaktionen voraus. Es ist immer noch weit verbreitet. Gibbs selbst war ein versierter Polymath und leistete hervorragende Beiträge in den Bereichen Chemie, Physik, Ingenieurwesen und Mathematik.