Warum ist die Änderung der Gibbs-Energie negativ?

Warum ist die Änderung der Gibbs-Energie negativ?
Anonim

Antworten:

Nun, es ist nicht immer negativ …

Erläuterung:

Wenn die Änderung in Gibbs freie Energie, # DeltaG #ist ein negativer Wert, eine Reaktion ist bei einer bestimmten Temperatur spontan. Es ist nicht spontan, wenn # DeltaG # nimmt bei einer bestimmten Temperatur einen positiven Wert an.

Die meisten Reaktionen, die in Laboratorien untersucht wurden, sind bei Raumtemperatur oft spontan - daher scheint die Mehrheit der Reaktionen einen negativen Wert für Gibbs freie Energie zu haben, was jedoch nicht unbedingt der Fall ist.

Die Änderung der freien Energie von Gibbs wird bei konstanter Temperatur angegeben als:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Für eine gegebene Reaktion bei gegebener konstanter Temperatur # T # im # "K" #Entropieänderung der Reaktion # DeltaS # (# "J / mol" cdot "K" #) und Enthalpieänderung der Reaktion, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Daraus lässt sich feststellen, dass die Reaktionen positiv sind # DeltaH # und ein negatives # DeltaS # sind bei keiner Temperatur spontan.

Reaktionen jedoch negativ # DeltaH # und ein positives # DeltaS # werden bei jeder Temperatur spontan sein.

Andere Kombinationen von # DeltaS # und # DeltaH # sind temperaturabhängig.