Je nachdem, wie die Informationen an Sie weitergegeben werden:
Wenn die Massen in Form von angegeben sind
# u # :
# "Massenänderung" = (1.67 * 10 ^ -27) ("Masse der Reaktanten" - "Masse der Produkte") # Wenn die Massen in Form von angegeben sind
#kg# :
# "Massenänderung" = ("Masse der Reaktanten" - "Masse der Produkte") #
Dies mag seltsam erscheinen, aber während der Kernfusion sind die Produkte leichter als die Reaktanten, jedoch nur in geringem Umfang. Dies liegt daran, dass die schwereren Kerne mehr Energie benötigen, um den Kern zusammenzuhalten, und um dies zu tun, müssen sie mehr Masse in Energie umwandeln. Eisen-56 hat jedoch den höchsten Energie-pro-Nukleon-Wert aller Kerne, so dass die Fusion mit Kernen darüber hinaus zu einer Abnahme der Masse führt.
Die Beziehung zwischen Energie und Masse ist gegeben durch:
# E # = Energie (# J # )# c # = Lichtgeschwindigkeit (# ~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1 # )# Deltam # = Massenänderung (#kg# )
Wenn Sie jedoch genauer sein möchten:
Die durchschnittliche Anzahl der Freiwürfe, die während eines Basketballspiels gemacht werden, hängt direkt von der Anzahl der Übungsstunden während einer Woche ab. Wenn eine Spielerin 6 Stunden pro Woche trainiert, hat sie durchschnittlich 9 Freiwürfe. Wie schreibt man eine Gleichung über die Stunden?
F = 1.5h> "sei f Freiwürfe darstellen und h Stunden geübt" "die Aussage ist" fproph ", um in eine Gleichung zu multiplizieren, multipliziert mit k die Konstante" "der Variation" f = kh ", um zu finden, dass k die angegebene Bedingung verwendet" h = 6 und f = 9 f = khrArrk = f / h = 9/6 = 3/2 = 1,5 "Gleichung ist" Farbe (rot) (Strich (ul (| Farbe (weiß) (2/2) Farbe) (schwarz) (f = 1,5h) Farbe (weiß) (2/2) |)))
Die Zersetzung von H_2O_2 erzeugt Wasser und Sauerstoffgas, wobei 197 kJ pro Mol H_2O_2 freigesetzt werden. Wie viel Energie wird freigesetzt, wenn wir mit 798 Gramm H_2O_2 beginnen?
Q = 4629,5 kJ Die Wärmemenge (q), die aus der Zersetzung von 798 g H_2O_2 freigesetzt wird, könnte durch Folgendes ermittelt werden: q = DeltaHxxn wobei DeltaH die Reaktionsenthalpie und n die Molzahl von H_2O_2 ist. Man beachte, dass DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1). Um n zu finden, können wir einfach verwenden: n = m / (MM) wobei m = 798g die angegebene Masse ist und MM = 34g * mol ^ (-1) die ist Molmasse von H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (-1)) = 23,5 molH2O2. Somit ist q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (Löschung (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629,5 kJ
Wenn Energie von einer trophischen Ebene zur nächsten übertragen wird, gehen etwa 90% der Energie verloren. Wenn Pflanzen 1.000 kcal Energie produzieren, wie viel Energie wird auf die nächste Stufe übertragen?
100 kcal Energie werden auf die nächste Stufe übertragen. Sie können auf zweierlei Weise darüber nachdenken: 1. Wie viel Energie geht verloren? 90% der Energie gehen von einer trophischen Ebene zur nächsten verloren. 90 (1000 kcal) = 900 kcal verloren. Wenn Sie 900 von 1000 abziehen, erhalten Sie 100 kcal Energie weitergeleitet. 2. Wie viel Energie bleibt noch 10% Energie von einer trophischen Stufe zur nächsten. .10 (1000 kcal) = 100 kcal verbleiben. Dies ist Ihre Antwort.