Um es kurz zu formulieren, besagt die Regel von L'Hospital, dass eine Grenze des Formulars gegeben ist
Oder in Worten, die Grenze des Quotienten zweier Funktionen ist gleich der Grenze des Quotienten ihrer Ableitungen.
In dem angeführten Beispiel haben wir
Was ist ein Beispiel für ein Problem mit der Summationsnotation? + Beispiel
Sie könnten aufgefordert werden, die Summe der ersten n Natural-Zahlen zu ermitteln. Dies bedeutet die Summe: S_n = 1 + 2 + 3 + 4 + ... Wir schreiben dies in Kurzsummationsnotation als; sum_ (r = 1) ^ n r Dabei ist r eine "Dummy" -Variable. Und für diese bestimmte Summe können wir die allgemeine Formel finden, die lautet: sum_ (r = 1) ^ nr = 1 / 2n (n + 1). Wenn zum Beispiel n = 6 Dann gilt: S_6 = sum_ (r = 1) ^ 6 r = 1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 6 Wir können durch direkte Berechnung Folgendes bestimmen: S_6 = 21 Oder verwenden Sie die Formel, um zu erhalten: S_6 = 1/2 (6) (6 + 1) = (6xx7) / 2 = 21
Was ist der Grenzwert lim_ (x -> 0) (cos (x) -1) / x? + Beispiel
Lim_ (x -> 0) (cos (x) -1) / x = 0. Wir bestimmen dies unter Verwendung der Regel von L'hospital. Um es zu formulieren: L'Hospital's Regel besagt, dass, wenn ein Limit der Form lim_ (x a) f (x) / g (x) gegeben ist, wobei f (a) und g (a) Werte sind, die bewirken, dass das Limit ist unbestimmt (meistens, wenn beide 0 oder irgendeine Form von sind), solange man beide Funktionen an und in der Nähe von a kontinuierlich und unterscheidbar ist, kann man feststellen, dass lim (x a) f (x) / g (x) = lim_ (x a) (f '(x)) / (g' (x)) Oder in Worten ist die Grenze des Quotienten zweier Funktionen gleich de
Wie ist der Begriff für kovalente, ionische und metallische Bindungen? (zum Beispiel werden Dipol-, Wasserstoff- und London-Dispersionsbindungen als Van-der-Waal-Kräfte bezeichnet) und was ist der Unterschied zwischen kovalenten, ionischen und metallischen Bindungen und Van-der-Waal-Kräften?
Es gibt keinen allgemeinen Begriff für kovalente, ionische und metallische Bindungen. Dipolwechselwirkung, Wasserstoffbrücken und London-Kräfte beschreiben schwache Anziehungskräfte zwischen einfachen Molekülen. Daher können wir sie zu Gruppen zusammenfassen und entweder Intermolekulare Kräfte oder einige von uns Van der Waals-Kräfte nennen. Ich habe tatsächlich eine Videolektion, in der verschiedene Arten von intermolekularen Kräften verglichen werden. Überprüfen Sie dies, wenn Sie interessiert sind. Metallische Bindungen sind die Anziehungskraft in Metallen zwis