Antworten:
Erläuterung:
Ein Beispiel dafür ist
Antworten:
Weil es FORMAL ein Elektronenpaardonor ist.
Erläuterung:
Und natürlich ist es eine ziemlich arme Lewis-Basis. Seine konjugierte Säure
Warum benötigen einige singuläre Eigennamen "das", während andere dies nicht tun? Zum Beispiel ist es richtig, nur "Stonehenge" zu sagen, aber es ist auch richtig, "Die Chinesische Mauer" zu sagen.
Siehe Erklärung. Wenn der Name eines Ortes enthält, verwenden wir den bestimmten Artikel davor. Beispiele: die Bank of England, die Houses of Parliament, die Große Mauer von China Quelle: Raymond Murphy, Englische Grammatik im Einsatz, p. 154
Warum ist FeCl3 eine Lewis-Säure? + Beispiel
"FeCl" _3 ist eine Lewis-Säure, da es ein Elektronenpaar aus einer Lewis-Base aufnehmen kann. > "Fe" befindet sich in Periode 4 des Periodensystems. Seine Elektronenkonfiguration ist "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Es hat acht Valenzelektronen. Um eine "[Kr]" - Konfiguration zu erhalten, können bis zu zehn weitere Elektronen addiert werden. In "FeCl" 3 tragen die drei Cl-Atome drei weitere Valenzelektronen bei, um insgesamt 11 zu bilden. Das "Fe" -Atom kann leicht mehr Elektronen von einem Elektronenpaardonor aufnehmen. Zum Beispiel ist "Cl ^ -
Warum ist BCl3 eine Lewis-Säure? + Beispiel
Bortrichlorid "BCl" _3 ist in der Lage, Elektronenpaare von elektronenreichen Spezies, z. B. Ammoniak, aufgrund seiner Elektronenmangelhaftigkeit aufzunehmen.Die Lewis-Säure-Base-Theorie definiert Säuren als Spezies, die Elektronenpaare annehmen. Das zentrale Boratom in Bortrichlorid "BCl" 3 hat einen Elektronenmangel, wodurch das Molekül zusätzliche Elektronenpaare aufnehmen und als Lewis-Säure wirken kann. Jedes Boratom bildet drei Einzelbindungen mit Chloratomen mit all seinen Valenzelektronen, so dass dem Boratom in einem "BCl" 3-Molekül 2 * 3 = 6 Valenzelektr