Antworten:
Sie müssen die folgende Gleichung verwenden, um dieses Problem zu lösen.
Erläuterung:
m - Masse in Gramm der Substanz
c - spezifische Wärmekapazität (J / g ° C) (variiert je nach Zustand des Stoffes)
ΔT - Temperaturänderung (° C)
Hier wird angegeben, dass die Wassermasse 11,4 Gramm beträgt. Inzwischen würde sich die Temperatur ändern
Laut meinem Lehrbuch beträgt die spezifische Wärmekapazität für flüssiges Wasser 4,19 J / g ° C
Setzen Sie alle diese Werte in die Gleichung ein und wir erhalten
Wenn wir es in kJ umwandeln und signifikante Zahlen berücksichtigen würden, wäre die Antwort
2.500 kcal entspricht 10.500 kJ
Endgültige Antwort
Die Anzahl der Kalorien in einem Stück Kuchen ist 20 weniger als das Dreifache der Anzahl der Kalorien in einer Portion Eis. Die Torte und das Eis haben zusammen 500 Kalorien. Wie viele Kalorien enthält jeder?
Das Stück Kuchen hat 370 Kalorien, während die Portion Eis 130 Kalorien hat. Lassen Sie C_p die Kalorien in dem Stück Kuchen darstellen und C_ (ic) die Kalorien in der Portion Eis darstellen. Vom Problem: Die Kalorien des Kuchens entsprechen dem Dreifachen der Kalorien der Eiscreme, minus 20. C_p = 3C_ (ic) - 20 Auch aus dem Problem sind die beiden Kalorien zusammen 500: C_p + C_ (ic) = 500 C_p = 500 - C_ (ic) Die erste und die letzte Gleichung sind gleich (= C_p) 3C_ (ic ) - 20 = 500 - C_ (ic) 4C_ (ic) = 520 C_ (ic) = 520/4 = 130 Dann können wir diesen Wert in einer der obigen Gleichungen verwenden, um
Wie viel Energie wird benötigt, um 10 Liter Wasser für ein Bad zu erwärmen, wenn die Temperatur von kaltem Wasser 10 Grad und die Badtemperatur 38 Grad beträgt?
E = 1176000 J Angenommen, die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4200 J / kg / Grad C. Die Wassermasse (da 1 l = 1 kg) beträgt 10 kg und die Temperaturänderung beträgt 38-10 = 28 Grad. E = mc Delta tE = 10 * 4200 * 28E = 1176000J
Wie viel Wärme würde benötigt werden, um 10,0 g Eis bei 0 ° C zu schmelzen, die resultierende Flüssigkeit auf 100 ° C zu erwärmen und bei 110 ° C in Dampf umzuwandeln?
7217 Kalorien Wir wissen, dass die latente Wärme beim Schmelzen von Eis 80 Kalorien / g ist. Um 10 g Eis bei 0 ° C in die gleiche Menge Wasser bei derselben Temperatur umzuwandeln, wäre die benötigte Wärmeenergie 80 * 10 = 800 Kalorien. Um dieses Wasser bei 0 ^ @ C bis 100 ^ @ C zu nehmen, ist die benötigte Wärmeenergie 10 * 1 * (100-0) = 1000 Kalorien (unter Verwendung von H = ms d theta, wobei m die Wassermasse ist, s ist spezifische Wärme, für Wasser ist es 1 CGS-Einheit, und d Theta ist die Temperaturänderung. Nun wissen wir, dass die latente Verdampfungswärme von