Elektronegativität ist die relative Anziehungskraft eines Atoms auf Elektronen, die an einer chemischen Bindung beteiligt sind. Dies wird durch zwei Schlüsselfaktoren bestimmt:
1. Wie groß ist die (effektive) Kernladung?
2. Wie nah sind die Bindungselektronen am Kern?
Wenn wir eine Gruppe im Periodensystem der Elemente nach unten verschieben, stellen wir fest, dass die EN abnimmt. Dies liegt daran, dass, obwohl die Kernladung dramatisch zunimmt, die Bindungselektronen viel höhere Energieniveaus haben und sich daher viel weiter vom Kern entfernt befinden.Es gibt auch eine stärkere Abschirmung der Anziehungskraft (Protonen im Kern, die Bindungselektronen anziehen) durch Elektronen in den niedrigeren Energieniveaus; Dies verringert die Wirkung der Kernladung.
Wenn wir uns über eine Periode bewegen, stellen wir fest, dass EN generell zunimmt. Wir stellen auch fest, dass der Atomradius tendenziell abnimmt. Diese Verringerung des Radius in Verbindung mit einer Erhöhung der Kernladung macht diesen Trend sehr intuitiv.
Julie gibt 5,62 $ im Laden aus. Micah gibt fünfmal so viel aus wie Julie. Jeremy gibt $ 6,72 mehr aus als Micah. Wie viel Geld gibt jeder aus?
Julie gibt 5,62 $ aus; Micah: 28,10 $; Jeremy: 34,82 $ Julie gibt 5,62 $ aus; Micah gibt 5,62 * 5 = 28,10 $ aus Jeremy gibt 28,10 + 6,72 = 34,82 $ aus [Ans]
Trends des Periodensystems Wie ist der Trend des Ionenradius über einen Zeitraum? Eine Gruppe runter? Was ist der Trend der Elektronegativität über einen Zeitraum? Eine Gruppe runter? Wie erklären Sie sich mit Ihrem Wissen über die atomare Struktur diesen Trend?
Ionische Radien nehmen über einen Zeitraum ab. Ionische Radien erhöhen sich in einer Gruppe. Die Elektronegativität steigt über einen Zeitraum an. Die Elektronegativität nimmt in einer Gruppe ab. 1. Ionische Radien nehmen über einen Zeitraum ab. Dies ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass Metallkationen Elektronen verlieren, wodurch der Gesamtradius eines Ions abnimmt. Nichtmetallische Kationen gewinnen Elektronen, was dazu führt, dass der Gesamtradius eines Ions abnimmt. Dies geschieht jedoch umgekehrt (vergleiche Fluor mit Sauerstoff und Stickstoff, der die meisten Elektron
Welche Trends in der Elektronegativität treten in einer Periode auf?
Der Trend zur Elektronegativität ist, dass der Wert über die Perioden (Zeilen) des Periodensystems ansteigt. Lithium 1.0 und Fluor 4.0 in Periode 2 Die Elektronegativität steigt auch um eine Gruppe (Spalte) des Periodensystems. Lithium 1.0 und Francium 0.7 in Gruppe I. Daher hat Francium (Fr) in der unteren linken Gruppe I-Periode 7 den niedrigsten Elektronegativitätswert von 0,7 und Fluor (F) in der oberen rechten Gruppe 17-Periode 2 den höchsten Elektronegativitätswert von 4,0. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER