Wenn eine Zufuhr von Wasserstoffgas in einem 4-Liter-Behälter bei 320 K gehalten wird, übt es einen Druck von 800 Torr aus. Der Vorrat wird in einen 2-Liter-Behälter gefüllt und auf 160 K abgekühlt. Wie ist der neue Druck des eingeschlossenen Gases?

Die Antwort ist # P_2 = 800 # #t o rr #.

Der beste Weg, um dieses Problem anzugehen, ist das ideale Gasgesetz, #PV = nRT #. Da der Wasserstoff von einem Container in einen anderen bewegt wird, gehen wir davon aus, dass die Molzahl konstant bleibt. Dies gibt uns 2 Gleichungen

# P_1V_1 = nRT_1 # und # P_2V_2 = nRT_2 #. Schon seit # R # ist auch eine Konstante, wir können schreiben

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # das kombinierte Gasgesetz.

Deshalb haben wir

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t rr #.

Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?

3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re

Ihr Gewicht auf dem Mars variiert direkt mit Ihrem Gewicht auf der Erde. Eine Person mit einem Gewicht von 125 kg auf der Erde wiegt 47,25 kg auf dem Mars, da der Mars weniger schwerelos ist. Wenn Sie auf der Erde 155 Pfund wiegen, wie viel werden Sie auf dem Mars wiegen?

Wenn Sie auf der Erde 155 Pfund wiegen, würden Sie auf dem Mars 58,59 Pfund wiegen. Wir können dies als Verhältnis angeben: (Gewicht auf dem Mars) / (Gewicht auf der Erde) Nennen wir das Gewicht auf dem Mars, nach dem wir suchen, w. Wir können jetzt schreiben: 47.25 / 125 = w / 155 Wir können jetzt nach w lösen, indem wir jede Seite der Gleichung mit Farbe (Rot) (155) Farbe (Rot) (155) xx 47.25 / 125 = Farbe (Rot) ( 155) xx w / 155 7323.75 / 125 = abbrechen (Farbe (rot) (155)) xx w / Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) (155))) 58,59 = ww = 58,59

Wenn ich anfangs 4,0 l eines Gases bei einem Druck von 1,1 atm habe, was ist dann das Volumen, wenn ich den Druck auf 3,4 atm erhöhe?

Wenn ich anfangs 4,0 l eines Gases bei einem Druck von 1,1 atm habe, was ist dann das Volumen, wenn ich den Druck auf 3,4 atm erhöhe? Dieses Problem ist eine Beziehung zwischen Druck und Volumen. Um das Volumen zu ermitteln, verwenden wir das Boyle-Gesetz, das einen Vergleich der umgekehrten Beziehung zwischen Druck und Volumen darstellt. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identifizieren unserer Werte und Einheiten (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Wir stecken die Gleichung (1,1 atm) ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Ordnen Sie algebraisch an, um nach xx L zu lösen (= 1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm). Wir er