Antworten:
Erläuterung:
Wir können hier das Charles-Gesetz anwenden, das besagt, dass V (Volumen) unter konstantem Druck proportional zur Temperatur ist
Deshalb
Und es ist sicher, dass sich die Frage nicht adiabatisch ändert. Da wir auch die Werte der spezifischen Wärme nicht kennen.
Daher ergibt das Ersetzen der Werte in der Gleichung:
=>
Antworten:
Die Endtemperatur ist
Erläuterung:
Dies ist ein Beispiel des Gesetzes von Charles, das besagt, dass das Volumen einer bestimmten Gasmenge, die bei konstantem Druck gehalten wird, direkt proportional zur Kelvin-Temperatur ist. Dies bedeutet, dass bei einer Erhöhung der Lautstärke auch die Temperatur steigt und umgekehrt. Die Gleichung für dieses Gesetz lautet:
Bekannt
unbekannte
Lösung
Ordnen Sie die zu isolierende Gleichung neu an
Temperatur in Grad Celsius:
Subtrahieren
Der Energieeintrag bleibt konstant und die Spannung bleibt in einer Schaltung gleich, der Strom nimmt jedoch ab. Was muss passieren?
Der Widerstand muss ansteigen. Gemäß dem Ohmschen Gesetz, V = IR. Wenn die Spannung konstant ist und der Strom abnimmt, muss der Widerstand ansteigen.
Ein Körper wird von der Oberseite einer geneigten Ebene Theta freigegeben. Sie erreicht den Boden mit der Geschwindigkeit V. Wenn die Länge gleich bleibt, wird der Neigungswinkel verdoppelt. Welche Geschwindigkeit wird der Körper haben und den Boden erreichen?
V_1 = sqrt (4 * H * g Costheta sei die Höhe der Steigung anfangs H und die Länge der Steigung sei l, und sei Theta der Anfangswinkel. Die Abbildung zeigt das Energiediagramm an den verschiedenen Punkten der dortigen schiefen Ebene für Sintheta = H / l .............. (i) und die Costheta = sqrt (l ^ 2-H ^ 2) / l ........... .. (ii), aber nach Änderung des neuen Winkels ist (theta _ @) = 2 * theta LetH_1 ist die neue Höhe des Dreiecks. sin2theta = 2sinthetacostheta = h_1 / l [da sich die Länge der Schräge noch nicht geändert hat.] using ( i) und (ii) erhalten wir die neue Höhe als
Wenn eine Zufuhr von Wasserstoffgas in einem 4-Liter-Behälter bei 320 K gehalten wird, übt es einen Druck von 800 Torr aus. Der Vorrat wird in einen 2-Liter-Behälter gefüllt und auf 160 K abgekühlt. Wie ist der neue Druck des eingeschlossenen Gases?
Die Antwort lautet P_2 = 800 bis oR. Der beste Weg, um dieses Problem anzugehen, ist das ideale Gasgesetz PV = nRT. Da der Wasserstoff von einem Container in einen anderen bewegt wird, gehen wir davon aus, dass die Molzahl konstant bleibt. Dies ergibt zwei Gleichungen P_1V_1 = nRT_1 und P_2V_2 = nRT_2. Da R auch eine Konstante ist, können wir nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> das kombinierte Gasgesetz schreiben. Daher haben wir P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t rr.