Was ist eine galvanische Zelle?

Was ist eine galvanische Zelle?
Anonim

Antworten:

Eine elektrochemische Zelle, die aus einer Redoxreaktion einen elektrischen Strom erzeugt.

Erläuterung:

Schauen wir uns die folgende Redox-Reaktion an:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Das wissen wir aus den Oxidationsstufen #2# Elektronen werden von übertragen # Zn # zu # Cu ^ (2 +) #.

Wenn diese Redoxreaktion direkt abläuft, werden die Elektronen auch direkt übertragen - was nicht hilfreich ist, wenn wir einen elektrischen Strom leiten möchten.

Galvanische Zellen lösen dieses Problem normalerweise, indem sie die Reaktanten in zwei Teile trennen Halbzellen und verbinden sie durch einen Draht.

Wann # Zn # und # Cu ^ (2 +) # getrennt werden, Elektronen fließen aus # Zn # durch den Draht zu erreichen # Cu ^ (2 +) #.

Dieser Elektronenfluss erzeugt einen elektrischen Strom, mit dem gearbeitet werden kann!

Die zwei Halbzellen in einer galvanischen Zelle sind die Kathode und die Anode.

  • Das Kathode ist die Halbzelle, die Elektronen empfängt.

    Für uns ist es die Kupferhalbzelle.

  • Das Anode ist die halbe Zelle, die Elektronen abgibt.

    Für uns ist es die Zink-Halbzelle.

Es ist auch wichtig zu beachten, dass es eine gibt Salzbrücke Dadurch können Ionen zu den beiden Halbzellen fließen.

Wenn wir keine Salzbrücke hätten, würden wir eine negative Ladung in der Kathode und eine positive Ladung in der Anode sehen. In diesem Fall können Elektronen nicht mehr von der Anode zur Kathode fließen.

Salzbrücken lösen dieses Problem, indem sie positive Ionen zulassen #Na ^ + # in die Kathode und negative Ionen wie fließen # SO_4 ^ (2 -) # in die Anode fließen, die Ladung aufrecht erhalten.