Wie lautet die empirische Formel für eine ionische Verbindung?

Eine ionische Formel ist effektiv eine empirische Formel. Empirische Formeln sind das einfachste Verhältnis von Elementen in einer Verbindung. Eine ionische Formel ist das einfachste Verhältnis von Ionen in einer ionischen Verbindung.

Auf der anderen Seite gibt eine molekulare Formel die genaue Anzahl der Atome in jedem Molekül an. Deshalb können viele Molekülformeln zu einer empirischen Formel vereinfacht werden.

# NaCl # bedeutet nicht ein Natriumion und ein Chloridion; es bedeutet für jedes Natriumion im Salz, es gibt auch ein Chloridion. # MgCl_2 # Das bedeutet, dass es für jedes Magnesiumion im Salz zwei Chloridionen gibt. Die wahren Zahlen wären natürlich sehr groß, daher schreiben wir es als das einfachste Verhältnis (wie eine empirische Formel).

Die empirische Formel einer Verbindung lautet CH2. Seine molekulare Masse beträgt 70 g mol, wie lautet seine Molekülformel?

C_5H_10 Um die Molekülformel aus einer empirischen Formel herauszufinden, müssen Sie das Verhältnis ihrer Molekülmassen ermitteln. Wir wissen, dass die Molekülmasse des Moleküls 70 gmol ^ -1 beträgt. Wir können die Molmasse von CH_2 aus dem Periodensystem berechnen: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Daher können wir das Verhältnis: (14,03) / (70) ungefähr 0,2 finden Das heißt, wir müssen alle Moleküle in CH_2 mit 5 multiplizieren, um die gewünschte Molmasse zu erreichen. Daher gilt: C_ (5) H_ (5 mal 2) = C_5H_10

Eine Verbindung ist 54,53% C, 9,15% H und 36,32% O-Masse. Wie lautet ihre empirische Formel?

C_2H_4O Das Verhältnis der Anzahl der Atome von C, H & O = (54,53 / 12): (9,15 / 1): (36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 2,27 = 2: 4: 1 Empirische Formel C_2H_4O

Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die 83% Kalium und 17% Sauerstoff enthält?

K_2O, Für jede Verbindung gilt folgende Methode: In je 100 g der Verbindung befinden sich 83 g Kalium und 17 g Sauerstoff. Um die empirische Formel zu bestimmen, müssen Sie diese Massen in Mols 83 / 39,1 = 2,12 Mol K und 17/16 = 1,06 Mol O eingeben. Teilen Sie nun alle Zahlen durch die kleinsten Zahlen, die Sie erhalten haben: 2,12 / 1,06 = 2,0 K und 1,06 / 1,06 = 1 mol O Also ist es K_2O Zu diesem Zeitpunkt können Sie Zahlen haben, die nicht ganzzahlig sind. In diesem Fall müssten Sie die Ergebnisse mit einer ganzen Zahl so multiplizieren, dass das Endergebnis ein Anteil ganzer Zahlen ist: Stellen Sie