Antworten:
Sehen Sie unten einen Lösungsprozess:
Erläuterung:
Die Temperatur sank
Deshalb müssen wir subtrahieren
Die Temperatur am Ende des Tages war kalt
Antworten:
-22 ° F
Erläuterung:
Die Temperatur beginnt bei -6 ° F.
Am Ende des Tages fiel es um 16 ° F. Dies bedeutet, dass Sie die gesunkene Temperatur hinzufügen müssen, um die Temperatur am Tagesende zu ermitteln. Wenn wir 16 ° F fallen lassen, können wir sagen, dass wir die ursprüngliche Temperatur um -16 ° F erhöhen müssen.
So, -6 ° F + (-16 ° F) = -22 ° F
Die aktuelle Temperatur in Smalltown ist 20 ° F. Dies ist 6 Grad weniger als das Doppelte der Temperatur, die es vor sechs Stunden war. Wie war die Temperatur in Smalltown vor sechs Stunden?
13 ^ o F Sei x vor sechs Stunden die Temperatur in Kleinstadt. Nun durch Bedingung 20 = 2 * x-6 oder 2 * x = 26 oder x = 13 ^ o F {Antwort]
Die Außentemperatur änderte sich innerhalb von sechs Tagen von 76 ° F auf 40 ° F. Wenn sich die Temperatur jeden Tag um den gleichen Betrag geändert hat, wie war die tägliche Temperaturänderung? A. -6 ° F B. 36 ° F C. -36 ° F D. 6 ° F
D. 6 ^ @ "F" Finde die Temperaturdifferenz. Teilen Sie die Differenz durch sechs Tage. Temperaturdifferenz = 76 ^ @ F - 40 - ^ @ F = 36 - @ T - tägliche Temperaturänderung = (36 - @ @ F) / (6 Tage) 6 "^ @" F / Tag
Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?
3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re