Was ist die chemische Zusammensetzung von saurem Regen?

Antworten:

Schwefelsäure (# H_2SO_4 #), Salpetersäure (# HNO_3 #) und Kohlensäure (# H_2CO_3 #) sind die Hauptbestandteile von saurem Regen.

Erläuterung:

Diese Chemikalien werden auf natürliche Weise in die Atmosphäre freigesetzt. Vor der Industrialisierung und dem Aufkommen von Fabriken und der Abhängigkeit von Kohlenwasserstoffen (Kohle, Benzin, Erdöl usw.) war der saure Regen ein seltenes Ereignis. In den letzten Jahrzehnten ist saurer Regen zu einem zunehmend verbreiteten Ereignis geworden.

Wikipedia bietet eine gute allgemeine Zusammenfassung der Bewegungen dieser Chemikalien:

Mit freundlicher Genehmigung von: NHSavage, erhalten von: http://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=7038792 (Public Domain)

Schwefelsäure (# H_2SO_4 #)

Schwefelsäure bildet sich aus Schwefeldioxid (# SO_2 #). Dies geschieht natürlich durch Vulkanausbrüche (oder die Freisetzung von vulkanischen Gasen). Menschen tragen zur Freisetzung von bei # SO_2 # durch Verbrennung fossiler Brennstoffe. Die ursprüngliche Gleichung sieht folgendermaßen aus:

# SO_2 + OH * -> HOSO_2 * #

# HOSO_2 # ist ein Intermediär, so dass es sofort durch Einwirkung von Sauerstoff abgebaut wird und ein Hydroperoxyl-Molekül / -Radikal bildet (# HO_2 * #) und Schwefeltrioxidmolekül (# SO_3 #):

# HOSO_2 * + O_2 -> HO_2 * + SO_3 #

# SO_3 # ist ein anderes Zwischenprodukt und wird sofort in ein Schwefelsäuremolekül (# H_2SO_4 #) wenn Wasser (# H_2O #) ist anwesend:

# SO_3 (g) + H_2O (l) -> H_2SO_4 (aq) #

Voila! Schwefelsäure!

Salpetersäure (# HNO_3 #)

Salpetersäure entsteht durch Mischen von Stickstoffdioxid (# NO_2 #) und ein Hydroxidion (#OH*#) in der Atmosphäre. Natürlich # NO_2 # Durch elektrische Entladungen kommt ein solcher Blitzeinschlag. Die Menschen erhöhen das # NO_2 # Niveaus durch Verbrennen von Benzin und Öl (typischerweise von einem Fahrzeug). Die chemische Gleichung sieht so aus:

# NO_2 + HO * -> HNO_3 #

Kohlensäure

Kohlensäure entsteht aus der Vermischung von Kohlendioxid (# CO_2 #) und Wasser (# H_2O #).Kohlensäure in der Atmosphäre wird normalerweise natürlichen Quellen wie dem Zerfall abgestorbener Pflanzen und Tiere zugeschrieben und nicht industriellen Prozessen oder dem menschlichen Verbrauch von Kohlenwasserstoffen. Die chemische Gleichung sieht so aus:

# H_2O + CO_2 -> H_2CO_3 #

Was sind die negativen Auswirkungen von saurem Regen auf Stein und Gebäude?

Saurer Regen verursacht chemische Reaktionen, die bestimmte Gebäude schädigen. Viele Gebäude bestehen aus Kalkstein und Marmor. Diese Baustoffe bestehen chemisch aus Calciumcarbonat, das mit Säuren reagiert. Die Reaktionen sind wie folgt: Ca 'CO_3 + H_3 ^ + O = CO_2 + H_2O + CaO Das Steingebäude löst sich im Wesentlichen in Kohlendioxid, Wasser und Kalziumoxid auf. Einige berühmte Marmorstatuen lösen sich auf und werden durch sauren Regen geschädigt Die Verbrennung von Schwefel enthaltender Kohle reagiert mit dem Wasser in der Luft unter Bildung von Säure.Die Reaktion i

Welche Schritte kann die Gesellschaft unternehmen, um die Auswirkungen von saurem Regen zu reduzieren?

Ihre Antwort würde so weitergehen. Saurer Regen findet statt, wenn sich die Oxide von Stickstoff und Schwefel ansammeln und sich mit dem Regenwasser vermischen, wodurch es in der Natur sauer wird. Dies kann durch die folgende Gleichung erklärt werden: SO_2 2 SO_2 + O_2 ==> 2 SO_3 SO_3 + H_2O ==> H_2SO_4-Farbe (rot) (Säure R). Einschließen: NO_2 2 NO + O_2 ==> 2NO_2 NO_2 + H_2O ==> 2HNO_3 Farbe (rot) (Säure R) Und diese Anhäufung geschieht, wenn wir fossile Brennstoffe verbrennen. Die Reduzierung der Verbrennung fossiler Brennstoffe könnte daher eine große Hilfe sein, um d

Was ist der Unterschied zwischen saurem Regen und normalem Regen?

Saurer Regen hat einen niedrigeren pH-Wert als "normaler" Regen. Regen ist von Natur aus etwas sauer mit einem pH-Wert zwischen 5,0 und 5,5. Saurer Regen hat einen pH-Wert, der unter diesem Wert liegt: 4,4-4,2. In diesen verwandten Fragen erfahren Sie, wie sich saurer Regen bildet und wie die Formel für sauren Regen lautet.