Wie verändert sich der Gefrierpunkt von Wasser, wenn 35,0 g Saccharose in 300,0 g Wasser gelöst werden?

Wie verändert sich der Gefrierpunkt von Wasser, wenn 35,0 g Saccharose in 300,0 g Wasser gelöst werden?
Anonim

Antworten:

#DeltaT_f = -0.634 # # "" ^ "o" "C" #

Erläuterung:

Wir werden gebeten, das zu finden Gefrierpunkterniedrigung einer Lösung.

Dazu verwenden wir die Gleichung

#DeltaT_f = i · m · K_f #

woher

  • # DeltaT_f # ist der Änderung der Gefrierpunkttemperatur (was wir versuchen zu finden)

  • #ich# ist der van't Hoff-Faktor, die als gegeben ist #1# (und normalerweise ist #1# im Falle von Nichtelektrolyten)

  • # m # ist der Molalität der Lösung, die ist

# "Molalität" = "Mol Solute" / "kg Lösungsmittel" #

Konvertieren Sie die angegebene Masse an Saccharose in Mol mit Hilfe von Molmasse:

# 35.0cancel ("g Sucrose") ((1 Farbe (weiß) (l) "mol Sucrose") / (342.30cancel ("g Sucrose"))) = Farbe (rot) (0.102 # #color (rot) ("mol Sucrose" #

Die Molalität ist also

# "Molalität" = Farbe (rot) (0,120 Farbe (weiß) (l) "mol Saccharose") / (0,3000 Farbe (weiß) (l) "kg Wasser") = Farbe (grün) (0,341 m #

  • # K_f # ist der molaler Gefrierpunkt konstant für das Lösungsmittel (Wasser), angegeben als #-1.86# # "" ^ "o" "C /" m #

Bekannte Werte stecken, haben wir

#DeltaT_f = (1) (Farbe (grün) (0.341) abbrechen (Farbe (grün) (m))) (- 1.86Farbe (weiß) (l) "" ^ "o" "C /" abbrechen (m)) #

# = Farbe (blau) (ul (-0,634Farbe (weiß) (l) "" ^ "o" "C") #

Dies stellt dar, um wie viel den Gefrierpunkt sinkt. Das neue Einfrieren Punkt der Lösung wird durch Addition dieses Werts vom normalen Gefrierpunkt des Lösungsmittels (#0.0# # "" ^ "o" "C" # für Wasser):

# "neuer f.p." = 0.0 # # "" ^ "o" "C" # # - Farbe (blau) (0,634 # #color (blau) ("" ^ "o" "C") # # = ul (-0.634Farbe (weiß) (l) "" ^ "o" "C" #