Weil es geht? Es kann sich auch bilden # "Cr" ^ (3 +) # und # "Cr" ^ (6 +) # Ionen oft und tatsächlich öfter. Ich würde sagen, das vorherrschende Kation hängt von der Umgebung ab.
Es ist normalerweise einfacher, nur zu verlieren #2# Elektronen, wenn sich in der Nähe wenige starke Oxidationsmittel befinden, wie z # "F" _2 # oder # "O" _2 #. In der Isolation der #+2# Kation ist am stabilsten, weil wir haben reinlegen das am wenigsten Ionisierungsenergie, erhöht seine Energie am wenigsten.
Da oxidierende Umgebungen jedoch allgemein üblich sind (wir haben viel Sauerstoff in der Luft), würde ich sagen, dass dies der Grund ist #+3# und #+6# Oxidationszustände sind stabilisiert und daher in der Realität häufiger, während die #+2# könnte treten in reduzierenden Umgebungen auf und sind in der Isolation stabiler.
Viele Übergangsmetalle nehmen an Variable Oxidationszustände je nach Kontext … Ihre # (n-1) d # Orbitale sind energetisch nahe bei ihren # ns # Orbitale.
Beispiele für Chrom sind:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, usw. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, ein # 3d ^ 4 # Aufbau)
- # "Cr" ("NEIN" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, usw. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, ein # 3d ^ 3 # Aufbau)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, usw. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #(eine Edelgaskonfiguration)
In der Tat die #+3# und #+6# Oxidationszustände wurden häufiger beobachtet als die #+2# zum # "Cr" #. Die höheren Oxidationsstufen treten jedoch in stark oxidierenden Umgebungen auf, wenn Sie dies bemerken.
