Was ist der Unterschied zwischen Elektronegativität und Elektronenaffinität?

Was ist der Unterschied zwischen Elektronegativität und Elektronenaffinität?
Anonim

Nun, sie reden über dasselbe, aber hier sind die Definitionen.

Elektronegativität ist eine chemische Eigenschaft, die besagt, wie gut ein Atom Elektronen zu sich ziehen kann. Die Elektronegativität eines Atoms wird durch die Atomzahl des Atoms und den Abstand zwischen den Valenzelektronen des Atoms beeinflusst. Es wurde zuerst von Linus Pauling im Jahre 1932 theoretisiert.

Die Elektronenaffinität eines Atoms oder Moleküls ist definiert als die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron zu einem neutralen Atom oder Molekül im gasförmigen Zustand hinzugefügt wird, um ein negatives Ion zu bilden.

X + e #X ^ (-) # + Energie

Elektronenaffinität ist eine Eigenschaft eines isolierten Atoms im gasförmigen Zustand. Es ist ein Energiebegriff und wird in Einheiten von Joule pro Mol gemessen.

Elektronegativität ist eine Eigenschaft eines Atoms in einem Molekül. Sie kann nur in beliebigen dimensionslosen Einheiten in Bezug auf ein Referenzatom ausgedrückt werden.

Elektronenaffinität

Elektronenaffinität, EA misst die Energie, die freigesetzt wird, wenn sich ein Elektron zu einem gasförmigen Atom addiert.

Sie wird normalerweise als Energie pro Mol Atome angegeben. Zum Beispiel, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol

Elektronegativität

Elektronegativität, #χ#ist die Tendenz eines Atoms, die Elektronendichte in einer gemeinsamen Bindung auf sich zu ziehen.

Die Elektronegativität kann nicht direkt gemessen werden. Sie muss aus anderen Eigenschaften wie Bindungsenergien, Ionisierungsenergien und Elektronenaffinitäten der gebundenen Atome berechnet werden.

Dies ergibt eine dimensionslose Größe auf einer relativen "Pauling-Skala", die von 0,7 bis 3,98 reicht. Wasserstoff wird ein beliebiger Wert von 2,20 "Pauling-Einheiten" zugewiesen.

Je größer die Elektronegativitätsdifferenz ist # ΔEN # zwischen den beiden Atomen wird die Elektronendichte umso stärker zum elektronegativeren Atom hin gezogen.

Das weniger elektronegative Atom hat eine verringerte Elektronendichte.

Die Protonen, die an dieses Atom gebunden sind, werden sein abgeschirmt.

Mit zunehmender Elektronegativität des Substituenten steigt auch das Ausmaß der Abschirmung und damit auch die chemische Verschiebung.

Der Energieunterschied eines neutralen Atoms und seines Anions (negatives Ion) in der Gasphase ist die Elektronenaffinität (A). Wenn ein Elektron einem Atom oder Molekül hinzugefügt wird, wird ein Atom umso leichter, je mehr Energie es freisetzt.

A = E (N) - E (N + 1), wobei N die Zahl ist. von Elektronen im neutralen Atom.

Daher ist es eine messbare Größe.

Als Elektronegativität wird dagegen die Kraft (Tendenz) bezeichnet, mit der ein Atom Elektronen in einem Molekül oder in einer kovalenten Bindung an sich zieht. Die Elektronegativität wird durch die Ordnungszahl des Atoms und die Entfernung seiner Valenzelektronen vom geladenen Kern beeinflusst. Je höher also die Elektronegativität einer Verbindung oder eines Elements ist, desto mehr zieht es Elektronen dazu.

Die Elektronegativität befasst sich mit einzelnen Atomen, während die Elektronenaffinität mit Atomen in einem Molekül zusammenhängt. Elektronegativitätswerte können sich auch in Abhängigkeit von dem Molekül ändern, an das sie sich binden, während sich die Elektronenaffinität nicht ändert.