Wie ist die Bindungspolarität des Wassermoleküls?

Wie ist die Bindungspolarität des Wassermoleküls?
Anonim

Antworten:

# mu = 1.84D #

Erläuterung:

Die Polarität von Wasser kann berechnet werden, indem die Summe der beiden Dipolmomente von beiden ermittelt wird #OH# Fesseln.

Für ionische Verbindungen könnte das Dipolmoment berechnet werden durch:

# mu = Qxxr #

woher, # mu # ist der Dipolmoment, # Q # ist die Coulomb-Ladung # Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C #, und # r # ist die Bindungslänge oder der Abstand zwischen zwei Ionen.

Für kovalente Verbindungen lautet der Ausdruck:

# mu = deltaxxr #

woher, #Delta# ist die Teilladung an Atomen.

Für Wasser werden die Teilladungen wie folgt aufgeteilt:

# "" ^ (+ Delta) H-O ^ (2delta -) - H ^ (Delta +) #

Es ist komplizierter, die Teilladung für jedes Atom zu berechnen, deshalb werde ich diesen Teil überspringen.

Der Dipolmoment des #OH# Bindung ist # mu = 1.5D #, woher # D # ist die Debye-Einheit, wo, # 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) C * m #.

Das Nettodipolmoment des Wassers könnte also berechnet werden, indem die beiden Dipolmomente beider summiert werden #OH# Fesseln

#mu _ ("total") = 2xx1.5Dxxcos (104.5 / 2) = 1.84D #

Beachten Sie, dass #104.5^@# ist der Bindungswinkel im Wasser.