Kann jemand meine Chemiearbeit lösen?

Antworten:

Bei Standardbedingungen nicht spontan und eine Temperaturerhöhung führt dazu, dass die Reaktion spontaner wird und spontan wird #T> 2086.702606K #

Erläuterung:

Eine Reaktion ist spontan, wenn # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # # mol ^ -1 #

Die Reaktion ist unter Standardbedingungen nicht spontan.

Eine Temperaturerhöhung führt zu einem höheren Wert für # TDeltaS ^ circ #und deshalb machen # DeltaG ^ circ # immer weniger positiv, bis es negativ wird.

Die Reaktion wird spontan, wenn # DeltaG ^ circ <0 #, so # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

Wann #T> 2086.702606K #wird die Reaktion spontan.