Frage # 1fd4c

Antworten:

Die Summenformel lautet # C_4H_10 #

Erläuterung:

# n = V / 24 = 9,6 / 24 = 0,4 Mol #

#Mr = M / n = 23,2 / 0,4 = 58 gmol ^ -1 #

Da die Formelmasse von # C_2H_5 # ist 29, folgt daraus, dass das Molekül enthält #58/29#, oder #2# mal die Anzahl der Atome.

Daher lautet die Summenformel # C_4H_10 #das ist Butan.

Antworten:

Die Summenformel lautet # "C" _4 "H" _10 #, das ist wahrscheinlich Butan.

Erläuterung:

Wir haben # "C" _2 "H" _5 # als empirische Formel. Wir müssen seine Molmasse finden. Um dies zu tun, müssen wir wissen, wie viele Molen davon verdampft sind. Verwenden Sie das ideale Gasgesetz:

# PV = nRT #, und hier:

# P = 1 "atm" #

# V = 9,6 "L" #

# R = 0,0821 "L atm K" - 1 mol "^ - 1 #

# T = 293,15 "K" #.

Zu lösen für # n #, Maulwürfe, ordnen wir neu an:

# n = (PV) / (RT) #und Eingabe:

# n = (1 * 9,6) / (293,15 * 0,0821) #

# n = 0,399 "mol" ~ 0,4 "mol" #

Eine andere Formel für Mole ist # n = m / M #, woher # m # ist die Masse und # M # die molare Masse.

Umstellen um zu lösen # M #, wir bekommen:

# M = m / n #

Wir haben # m = 23,2 "g" #. Eingabe:

# M = 23,2 / 0,399 #

# M = 58,16 g / mol #

Wir müssen die Molmasse der empirischen Formel berechnen:

# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

Wir sehen ein #2:1# Verhältnis.

Daher lautet die Summenformel # "C" _4 "H" _10 #, das ist wahrscheinlich Butan.