Antworten:
Heß 'Gesetz erlaubt uns, einen theoretischen Ansatz zu finden, um Enthalpieänderungen zu berücksichtigen, bei denen eine empirische entweder unmöglich oder nicht praktikabel ist.
Erläuterung:
Betrachten Sie die Reaktion für die Hydratation von wasserfreies Kupfer (II) sulfat:
Dies ist ein Beispiel für eine Reaktion, für die die Änderung der Enthalpie nicht direkt berechnet werden kann. Der Grund dafür ist, dass Wasser zwei Funktionen erfüllen muss - als Hydratisierungsmittel und als Temperaturmessgerät - gleichzeitig und in derselben Wasserprobe; das ist nicht machbar.
Wir können jedoch die Enthalpieänderungen für die Solvatisierung von wasserfreiem Kupfer (II) sulfat und von Kupfer (II) -hydrat (II) sulfat messen, und dank des Hess'schen Gesetzes können wir diese Daten zur Berechnung der Enthalpienänderung unseres verwenden ursprüngliche Hydratation.
Die Verwendung von Daten aus zwei Reaktionen anstelle von einer Reaktion verdoppelt die Unsicherheit, und die Kalorimetrie birgt oft erhebliche Ineffizienzen - insbesondere im Schullabor. Diese Methode ist jedoch unsere einzige Option, da wir sonst unsere gewünschten Daten nicht erhalten könnten.
Die Stadt hat 500 US-Dollar zur Verfügung gestellt, um sie für Ahornbäume und Rosenbüsche auszugeben. Ahornbäume kosten jeweils 50 US-Dollar und Rosenbüsche jeweils 25 US-Dollar. Salvador beschließt, um jeden Ahornbaum drei Rosenbüsche zu pflanzen. Wie viele Ahornbäume und Rosenbüsche sollte er kaufen?
Er sollte 4 Ahornbäume und 12 Rosenbüsche kaufen. Jede Gruppe von 1 Ahornbaum + 3 Rosenbüschen kostet: $ 50 + (3 * $ 25) = $ 125 Mit $ 500 können Sie also kaufen: 500/125 = 4 Gruppen. Jede Gruppe hat 1 Ahornbaum, die Gesamtzahl der Ahornbäume : 4 * 1 = 4 Ahornbäume Da jede Gruppe aus 3 Rosenbüschen besteht, beträgt die Gesamtzahl der Rosenbüsche: 4 * 3 = 12 # Rosenbüsche
Welche Bedeutung hat das Hess'sche Gesetz für die Durchführung thermodynamischer Berechnungen?
Das Hess'sche Gesetz der konstanten Wärmesummenbildung (oder einfach nur das Hess'sche Gesetz) besagt, dass die Gesamtenthalpieänderung der Reaktion unabhängig von den mehreren Reaktionsschritten oder -schritten die Summe aller Änderungen ist. Das Hess'sche Gesetz besagt, dass, wenn Sie die Reaktanten A in Produkte B umwandeln, die Änderung der Enthalpie insgesamt gleich ist, unabhängig davon, ob Sie dies in ein oder zwei Schritten oder in vielen Schritten tun. Ich werde Ihnen ein einfaches Beispiel geben. Sie befinden sich im Erdgeschoss eines Fünf-Sterne-Hotels und möch
Warum ist das Hess'sche Gesetz nicht hilfreich, um die Reaktionswärme bei der Umwandlung eines Diamanten in Graphit zu berechnen?
Der Unterschied der freien Energie zwischen Graphit und Diamant ist eher gering; Graphit ist ein wenig thermodynamisch stabiler. Die für die Umwandlung benötigte Aktivierungsenergie wäre ungeheuer groß! Ich kenne die freie Energiedifferenz zwischen den 2 Kohlenstoff-Allotropen nicht; es ist relativ klein. Die für die Umwandlung benötigte Aktivierungsenergie wäre absolut enorm; so dass der Fehler bei der Berechnung oder Messung der Energieänderung wahrscheinlich höher als der Wert der Energiedifferenz ist (oder zumindest vergleichbar ist). Ist das Ihre Frage?