Lewis 'Theorie der Basen und Säuren sagt:
- Säuren sind Einzelkornakzeptoren
- Basen sind Einzelspender.
Eine Base verliert nicht ihr einsames Paar, sondern teilt es wie eine dative kovalente Bindung.
Ein Amin hat ein Stickstoffatom, das an drei Alkylgruppen gebunden ist, und hat auch ein freies Elektronenpaar:
Dieses einsame Elektronenpaar kann sich an ein anderes Molekül binden, indem es eine Leerstelle in einem leeren Orbital füllt.
Warum sind sekundäre und tertiäre Amine weniger löslich als primäre Amine mit ähnlicher Molekülgröße?
Sekundäre und tertiäre Amine sind in protischen Lösungsmitteln weniger löslich, da sie mit dem Lösungsmittel weniger Wasserstoffbrückenbindungen bilden können
Warum sind die Arterien und Venen durch die Kapillaren verbunden? Wenn Venen sauerstoffreiches Blut und Arterien sauerstoffhaltiges Blut enthalten, warum sind sie damit verbunden?
Sie benötigen einen Rückweg zum Herz / Lungen-System: Dies ist eine geschlossene Schleife. Venen und Arterien sind nur eine Nomenklatur: Die eine trägt sauerstoffreiches Blut, die andere sauerstoffangereichert zu verschiedenen Endpunkten des Körpers. Sie benötigen einen Rückweg zum Herz / Lungen-System: Dies ist eine geschlossene Schleife.
Warum haben Amine im Allgemeinen niedrigere Siedepunkte als Alkohole mit vergleichbarer Molmasse?
Amine haben im Allgemeinen niedrigere Siedepunkte als Alkohole mit vergleichbarer Molmasse, da Amine schwächere Wasserstoffbindungen als Alkohole aufweisen. Betrachten Sie die Verbindungen Methanol und Methylamin. Methanol, CH 3 OH: Molmasse = 32 g / Mol; Siedepunkt = 65 ° C Methylamin, CH 3 NH 2: Molmasse = 31 g / Mol; Siedepunkt = -6 ° C Methanol hat starke Wasserstoffbrückenbindungen. Die starken intermolekularen Kräfte verleihen Methanol einen hohen Siedepunkt. Es ist bei Raumtemperatur flüssig. Methylamin hat auch Wasserstoffbrückenbindungen. Die H-Bindungen in Methylamin sind jedoch