Was ist das Volumen von 5,0 Mol Ne-Gas bei STP in Liter?

Antworten:

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

Erläuterung:

# "Wir verwenden das ideale Gasgesetz" #

#color (orange) (PV = nRT) #

# "Wir wissen, dass die Bedingungen für STP die folgenden sind" #

# P = 101.325 # # kPa #

#V =? #

#n = 1.0 # # mol #

# R = 8.314 #

# T = 273.15 # # K #

Stecken Sie Ihre Werte ein.

#color (orange) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) #

# = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) #

#=(2270.9691)/(101.325)#

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

# "Dies ist wahr, weil das Volumen eines idealen Gases bei STP 22,41 l / mol beträgt." #

Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?

3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re

Die Temperatur von 200,0 ml eines Gases, das sich ursprünglich bei STP befand, wird bei konstantem Volumen auf -25 Grad geändert. Was ist der Gasdruck in atm?

P_2 = 0,90846 atm Gibt an: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Verwenden Sie das Gay-Lussac-Gesetz für Druck und Temperatur, wenn das Volumen konstant ist. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 1 atm / 273,15K = P_2 / 248,15K 0,0036609 ... = P_2 / 248,15K 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm

Wie groß ist das Volumen von Ammoniakgas bei STP mit 6,75 * 10 ^ 24 Molekülen in Liter?

255L (3 s.f.) Um von Molekülen zu Volumen zu gelangen, müssen wir in Mol umwandeln. Es sei daran erinnert, dass ein Mol einer Substanz 6.022 * 10 ^ 23 Moleküle (Avogadro-Zahl) aufweist. Mol Ammoniakgas: (6,75 · 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... Mol Bei STP beträgt das Molvolumen eines Gases 22,71 Lmol -1. Das bedeutet, dass pro Mol eines Gases 22,71 Liter Gas vorhanden sind. Volumen Ammoniakgas: 11.2089 ... annullieren (mol) * (22,71 l) / (stornieren (mol)) = 254,55 l