Warum emittieren oder absorbieren Atome Licht mit bestimmten Wellenlängen?

Warum emittieren oder absorbieren Atome Licht mit bestimmten Wellenlängen?
Anonim

Antworten:

Die Elektronen in einem Atom können nur bestimmte zulässige Energieniveaus einnehmen. Wenn ein Elektron von einem höheren Energieniveau auf ein niedrigeres fällt, wird die überschüssige Energie als Photon des Lichts emittiert, wobei die Wellenlänge von der Änderung der Elektronenenergie abhängt.

Erläuterung:

Die Elektronen in einem Atom können nur bestimmte zulässige Energieniveaus einnehmen. Dies war eines der ersten Ergebnisse der Quantenmechanik. Die klassische Physik sagte voraus, dass ein negativ geladenes Elektron in einen positiv geladenen Kern fallen würde, der dabei ein kontinuierliches Lichtspektrum emittierte. Dies ist offensichtlich nicht der Fall, als gäbe es keine stabilen Atome. Später wurde entdeckt, dass dies nicht der Fall war, da Elektronen nur diskrete Energieniveaus innerhalb des Atoms einnehmen können.

Wenn ein Elektron von einem höheren Energieniveau auf ein niedrigeres fällt, wird die überschüssige Energie als Photon des Lichts emittiert. Die Wellenlänge # lamda # des Photons ist umgekehrt proportional zur Änderung der Elektronenenergie:

# lambda = (c mal h) / Text (Änderung der Elektronenenergie) #

Wobei c die Lichtgeschwindigkeit im Vakuum und h die Plancksche Konstante ist.

Es sind nur bestimmte Energieniveaus erlaubt, daher sind nur bestimmte Übergänge möglich und daher werden bestimmte Wellenlängen emittiert, wenn ein Elektron auf ein niedrigeres Energieniveau fällt. Umgekehrt kann ein Atomelektron zu einem höheren Energieniveau befördert werden, wenn es ein Photon absorbiert. Da nur bestimmte Übergänge erlaubt sind, können nur bestimmte Wellenlängen absorbiert werden.