Die spezifische Wärme stellt die Wärmemenge dar, die erforderlich ist, um eine Einheitsmasse eines Stoffes um einen Grad Celsius zu ändern. Dies wird mathematisch ausgedrückt als:
Wenn wir also die Einheiten für die spezifische Wärme ermitteln wollen, isolieren wir einfach den Begriff in der obigen Formel
Daher wird die spezifische Wärme in Joule pro Grad Celsius gemessen.
Die spezifische Wärme von Wasser beträgt 4,184 J / g mal Celsius. Wie viel Wärme wird benötigt, um die Temperatur von 5,0 g Wasser um 3,0 ° C zu erhöhen?
62,76 Joule Durch Verwendung der Gleichung: Q = mcDeltaT Q ist der Energieeintrag in Joule. m ist die Masse in Gramm / kg. c ist die spezifische Wärmekapazität, die Joules pro kg oder Joules pro Gramm pro Kelvin / Celcius gegeben werden kann. Man muss aufpassen, wenn es in Joule pro kg pro Kelvin / Celcius, Kilojoule pro kg pro Kelvin / Celcius usw. angegeben wird. Wie auch immer, in diesem Fall nehmen wir es in Joule pro Gramm. DeltaT ist die Temperaturänderung (in Kelvin oder Celcius). Daher gilt: Q = mcDeltaT Q = (5-mal 4,184 mal 3) Q = 62,76 J
Warum ist die spezifische Wärme für Polymere höher?
Weitere Informationen finden Sie unter http://socratic.org/questions/is-heat-capacity-larger-for-polymers. Ich hoffe es ist zufriedenstellend.
Festes Magnesium hat eine spezifische Wärme von 1,01 J / g ° C. Wie viel Wärme gibt eine 20,0-Gramm-Probe Magnesium ab, wenn sie von 70,0 ° C auf 50,0 ° C abkühlt?
Ich bekam -404 J Wärme, die abgegeben wurde. Beginnen wir mit der spezifischen Wärmekapazitätsgleichung: Basierend auf dem, was Sie mir gegeben haben, haben wir die Masse der Probe (m), die spezifische Wärme (c) und die Temperaturänderung DeltaT. Ich sollte auch hinzufügen, dass "m" nicht nur auf Wasser beschränkt ist, es kann die Masse von fast jeder Substanz sein. Auch DeltaT beträgt -20 ° C, da die Temperaturänderung immer die Endtemperatur ist (Anfangstemperatur (50 ° C - 70 ° C)). Alle Variablen haben gute Einheiten. Daher müssen wir nur alle a