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Erläuterung:
Das Molekulargewicht von Wasser beträgt 18 (2 + 16). Dies bedeutet, dass in 18 g Wasser ein Mol ist.
In 180 Gramm Wasser befinden sich also 10 Mol Wasser
In jedem Mol einer Substanz gibt es
Also in 10 Mol gibt es
Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viele Kilojoule pro Gramm ist das und wie viel Gramm Wasser wird durch Zugabe von 2.260 * 10 ^ 3 J Wärmeenergie bei 100 ° C verdampft?
"2,26 kJ / g" Für eine gegebene Substanz sagt die latente Verdampfungswärme aus, wie viel Energie erforderlich ist, damit ein Mol dieser Substanz beim Siedepunkt von Flüssigkeit in Gas übergehen kann, d. H. Eine Phasenänderung durchläuft. In Ihrem Fall wird Ihnen die latente Verdampfungswärme für Wasser in Joule pro Gramm gegeben, was eine Alternative zu den gebräuchlicheren Kilojoule pro Mol darstellt. Sie müssen also herausfinden, wie viele Kilojoule pro Gramm erforderlich sind, damit eine gegebene Wasserprobe am Siedepunkt von Flüssigkeit in Dampf übe
Wie hängt die Wasserstoffbrückenbindung zwischen Wassermolekülen mit der Struktur des Wassermoleküls zusammen?
Die Wasserstoffbrückenbindung beeinflusst die Struktur eines einzelnen Wassermoleküls nicht direkt. Es beeinflusst jedoch stark die Wechselwirkungen zwischen Wassermolekülen in einer Wasserlösung. Wasserstoffbindung ist eine der stärksten molekularen Kräfte, die nur der Ionenbindung zu verdanken ist. Wenn Wassermoleküle interagieren, ziehen die Wasserstoffbrückenbindungen die Moleküle zusammen und verleihen Wasser und Eis unterschiedliche Eigenschaften. Wasserstoffbrücken sind für die Oberflächenspannung und die kristalline Struktur von Eis verantwortlich. Eis (Wa
Wie viel Gramm Wasser kann durch die Kombination von 8 Gramm Sauerstoff und 8 Gramm Wasserstoff hergestellt werden?
Dies ist ein Problem der Stöchiometrie. Sie müssen zuerst eine ausgeglichene Gleichung schreiben. Wie Sie sehen, benötigen Sie 2 Mol H2-Gas und 1 Mol O2, um 2 Mol H2O zu bilden. Sie erhalten Gramm Wasserstoffgas und Sauerstoff. Sie müssen zuerst das limitierende Reagenz finden. Nehmen Sie dazu die Masse des Reaktanten und konvertieren Sie diese in Mol. Machen Sie nun das Mol-zu-Mol-Verhältnis, um herauszufinden, wie viele Mol "H" _2 "O" aus jedem Reaktionspartner hergestellt werden können. Der Reaktant zur Bildung der geringsten Molzahl ist das limitierende Reagens. Ex. F&#