Elektronenaffinität ist definiert als die Enthalpieänderung für die Zugabe von 1 Mol Elektronen zu 1 Mol Atomen im gasförmigen Zustand.
Z.B. für Chlor:
Elektronenaffinität ist im Wesentlichen die Energiemenge, die ein Atom benötigt, um sich von einem anderen Atom "abzutrennen" und Elektronen abzusetzen. Mit anderen Worten, wie viel Energie will ein Atom ausgeben, um ein anderes Elektron zu bekommen?
Sie ähnelt der Elektronegativität in vielerlei Hinsicht, unterscheidet sich jedoch geringfügig (um zu sehen, warum, lesen Sie diesen Artikel).
Die Elektronenaffinität steigt mit der Anzahl der Valenzelektronen in der äußeren Hülle (steigt nicht über 8). Dies ist sinnvoll, da wir wissen, dass Atome mit vielen Valenzelektronen in ihrer äußeren Hülle dieses letzte, zusätzliche Elektron benötigen, um ihr Oktett zu vervollständigen, und ewig glücklich sein können. Daher wären sie gewillt, viel mehr Energie dafür zu investieren.
Hoffe das hat geholfen:)
Dies ist ein Beispiel für die Wärmeübertragung durch was? + Beispiel
Das ist Konvektion. Dictionary.com definiert Konvektion als "die Übertragung von Wärme durch Zirkulation oder Bewegung der erhitzten Teile einer Flüssigkeit oder eines Gases". Das betroffene Gas ist Luft. Konvektion erfordert keine Berge, aber dieses Beispiel hat sie.
Was bestimmt die Elektronenaffinität? + Beispiel
Elektronenaffinität EA misst die Energie, die freigesetzt wird, wenn sich ein Elektron zu einem gasförmigen Atom addiert. Zum Beispiel ist Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Das negative Vorzeichen zeigt, dass der Prozess Energie freisetzt. Das Hinzufügen eines Elektrons zu einem Metall erfordert Energie. Es ist viel wahrscheinlicher, dass Metalle ihre Elektronen abgeben. Metalle haben also positive Elektronenaffinitäten. Zum Beispiel ist Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol Im Periodensystem steigt die Elektronenaffinität in einer Periode von links nach rechts (wird negativer). Die Elektronena
In welchen Einheiten wird die Elektronenaffinität gemessen? + Beispiel
Wissenschaftler messen die Elektronenaffinität in Joule. Elektronenaffinität, EA, misst die Energie, die freigesetzt wird, wenn sich ein Elektron zu einem gasförmigen Atom addiert. Sie wird normalerweise als Energie pro Mol Atome (in Kilojoule pro Mol) angegeben. Zum Beispiel ist Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Das negative Vorzeichen zeigt, dass Energie freigesetzt wird, wenn ein Cl-Atom ein Elektron gewinnt.