Warum sind Oxidationsreaktionen gekoppelt?

Warum sind Oxidationsreaktionen gekoppelt?
Anonim

Oxidation ist das Verlust von Elektronen, während Reduktion das ist Gewinn von Elektronen. Wenn ein bestimmter Reaktant während einer Reaktion Elektronen gewinnt (reduziert wird), würde dies bedeuten, dass ein anderer Reaktant diese Elektronen verloren hat (oxidiert wird).

Zum Beispiel:

# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

Es ist klar, dass Mg oxidiert wurde (verlorene Elektronen), um zwei zu werden # Mg ^ (2 +) # Ionen. Aber wohin würden diese Elektronen gehen?

Schauen Sie sich diese halbionischen Gleichungen an:

# bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #

# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #

Hier ist klar, dass die Elektronen aufheben einander, um Ihnen die ausgeglichene Gleichung zu geben:

# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

Es ist auch klar, dass # Mg # wird oxidiert, während # O_2 # ist reduziert.