Die Einheit, in der die Ionisierungsenergie gemessen wird, hängt davon ab, ob Sie Physiker oder Chemiker sind.
Die Ionisierungsenergie ist definiert als die Mindestmenge an Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem Atom oder Molekül im gasförmigen Zustand zu entfernen.
In der Physik wird die Ionisierungsenergie in Elektronenvolt (eV) gemessen und misst, wie viel Energie erforderlich ist, um ein Elektron von einem Atom oder Molekül zu entfernen.
In der Chemie wird die Ionisierungsenergie pro Mol Atome oder Moleküle gemessen und in Kilojoule pro Mol (kJ / Mol) ausgedrückt. Es misst, wie viel Energie oder Enthalpie benötigt wird, um ein Elektron von allen Atomen oder Molekülen in einem Mol zu entfernen.
Was sind die erste und zweite Ionisierungsenergie?
Ionisierungsenergien sind definiert als die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Elektron aus den äußeren Hüllen eines Atoms zu entfernen, wenn sich das Atom in einem gasförmigen Zustand befindet. Die erste Ionisierungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Elektron aus der äußeren Hülle zu entfernen. In der Chemie wird die Einheit in Kilojoule oder Kilokalorien pro Mol angegeben. Im Allgemeinen ist die Ionisierungsenergie für die zweiten, dritten, vierten usw. Elektronen größer, da dabei Elektronen aus einem Orbital in der Nähe des Kerns entf
Finden Sie die Ionisierungsenergie von "C" ^ (5+)? + Beispiel
47277.0Farbe (weiß) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Achten Sie auf die sechste Ionisierungsenergie von Kohlenstoff. Warum der sechste? Die Ionisierungsenergie misst die Energie, die erforderlich ist, um ein Mol der Elektronen von einem Mol der Atome im gasförmigen Zustand vollständig zu entfernen. Für die erste Ionisierungsenergie eines Elements wird ein Mol neutraler Atome als Reaktionspartner verwendet. Am Beispiel von Kohlenstoff ist die Gleichung "C" (g) -> C "^ (+) (g) + e ^ (-) DeltaH = -" 1st "-Farbe (weiß) (l)" IE " charakterisiert dies
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion bei 32 ° C wird mit "0,055 s" ^ (-1) gemessen. Wenn der Frequenzfaktor 1,2xx10 ^ 13s ^ -1 ist, was ist die Aktivierungsbarriere?
E_A = 84Farbe (weiß) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Die Arrhenius-Gleichung besagt, dass k = A * e ^ (- (Farbe (lila) (E_A)) / (R * T)) Der Logarithmus beider Seiten ergibt sich zu lnk = lnA- (Farbe (violett) (E_A)) / (R * T) Wobei die Geschwindigkeitskonstante dieser speziellen Reaktion k = 0,055Farbe (weiß) (l) s ^ (- 1); Der Frequenzfaktor (eine temperaturabhängige Konstante) A = 1,2xx10 ^ 13Farbe (weiß) (l) "s" ^ (- 1) wie in der Frage angegeben; Die ideale Gaskonstante R = 8,314 Farbe (Weiß) (I) Farbe (Dunkelgrün) ("J") * Farbe (Dunkelgrün) ("Mo