Was ist mol prozent + Beispiel

Antworten:

Warnung! Lange Antwort. Molprozent ist der Prozentsatz, um den sich die Mol einer bestimmten Komponente an der Gesamtmolzahl befinden, die sich in einer Mischung befindet.

Erläuterung:

MOLE-FRAKTION

Beginnen wir mit der Definition des Molanteils.

Molenbruch # chi # (der griechische Buchstabe chi) ist die Anzahl der Mole eines gegebenen Bestandteils einer Mischung, geteilt durch die Gesamtzahl der Mole in der Mischung.

#n_t = n_a + n_b + n_c +… #, woher

# n_t # = Gesamtzahl der Mole

#n / a# = Mol der Komponente a

# n_b # = Mol der Komponente b

# n_c # = Mol der Komponente c

Der Molenbruch der Komponente a ist

#chi_a = n_a / n_t #

Wenn ein System nur aus zwei Komponenten besteht, ist eine Komponente das Lösungsmittel und die andere der gelöste Stoff.

Die reichlich vorhandene Komponente, das Lösungsmittel, wird üblicherweise als Komponente 1 bezeichnet, und der gelöste Stoff wird als Komponente 2 bezeichnet.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, woher

#n_t = n_1 + n_2 #

Die Summe der Molfraktionen für jede Komponente in einer Lösung ist gleich 1. Für eine Lösung, die zwei Komponenten, gelösten Stoff und Lösungsmittel, enthält, # chi_1 + chi_2 = 1 #

MOLE PROZENT

Mole Prozent ist gleich dem Molanteil für die Komponente, multipliziert mit 100%

Mol% a = # chi_a # × 100 %

Die Summe der Molprozentanteile für jede Komponente in einer Lösung beträgt 100%.

Für eine Lösung, die zwei Komponenten, gelösten Stoff und Lösungsmittel, enthält, Mol-% gelöster Stoff + Mol-% Lösungsmittel = 100%

BEISPIEL

Wie lauten der Molanteil und Molprozent Natriumchlorid und der Molanteil und Molprozent Wasser in einer wässrigen Lösung, die 25,0 g Wasser und 5,0 g Natriumchlorid enthält?

(a) Identifizieren Sie die Komponenten, aus denen die Lösung besteht.

# "NaCl" # ist das gelöste und # "H" _2 "O" # ist das Lösungsmittel.

(b) Berechnen Sie die Mole jeder Komponente.

#n_ "NaCl" = 5,0 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("g NaCl"))) × 1 mol NaCl "/ (58,44 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) (" g NaCl ")) ")))) = 0,086 mol NaCl #

#n_H & sub2; O "= 25,0 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (g H 2 O)))) × (1 mol H 2 O)) / (18,02 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("gH" _2 O))))) = 1,38 Mol H _2 O #

(c) Berechnen Sie den Molenbruch jeder Komponente.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1,38 + 0,086) Mol = 1,46 Mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0,086 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("mol")))) / (1,46 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol")))) = "0.058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1,38 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("mol")))) / (1,46 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol")))) = "0,942" #

Anmerkung: Wir hätten auch schreiben können # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0,058 = 0,942 #

(d) Berechnen Sie den Molprozentsatz jeder Komponente.

Mol% 2 = # chi_2 × 100% = 0,058 × 100% = "5,8 Mol%" #

Mol% 1 = # chi_1 × 100% = 0,942 × 100% = "94,2 Mol%" #

Anmerkung: Wir hätten auch mole% 1 = 100 - mol% 2 = (100 - 5,8)% = 94,2 mol% schreiben können

Zusammenfassung

#chi_ "NaCl" = 0,058; Mol% NaCl = Farbe (weiß) (ll) 5,8 Mol% #

#chi_H & sub2; O = 0,942; Farbe (weiß) (l) "Mol% H" _2 "O" Farbe (weiß) (l) = "94,2 Mol%" #