Wie viele Mol Sauerstoff reagieren mit 6 Mol Octan?

Octan und Sauerstoff reagieren in einer Verbrennungsreaktion und erzeugen dabei Kohlendioxid und Wasser (nach Abwägung der Gleichung):

# 2 C _ 8 H 18 + 25 O 2 -> 16 C O 2 + 18 H 2 O #

Beide Seiten mit multiplizieren #3#:

# 6 C _ 8 H 18 + 50 O 2 -> 48 C O 2 + 54 H 2 O #

Deutlich, #6# Mol Octan reagiert mit #50# Mol Sauerstoff.

Dies setzt voraus, dass Octan vollständig verbrannt ist. Bei unvollständiger Verbrennung können jedoch Kohlenmonoxid und Ruß erzeugt werden, und eine unterschiedliche Anzahl von Mol Sauerstoff reagiert mit dem Octan.

Antworten:

Ca. # 75 * mol # # "Sauerstoffgas …." #

Erläuterung:

Wenn Sie sich mit der Verbrennung von Kohlenwasserstoffen beschäftigen, lautet das Standardprotokoll (i), die Kohlenstoffe als Kohlendioxid auszugleichen. (ii) Gleichgewicht der Wasserstoffe als Wasser; und (iii) das Disauerstoff-REAKTANT ausgleichen …

Wir gehen von einer vollständigen Verbrennung zu Kohlendioxid und Wasser aus … und schreiben die UNBALANCED-Gleichung …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "nichts ausgeglichen" #

Balance der Kohlenstoffe …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "Kohlenstoffe im Gleichgewicht" #

Dann balancieren Sie die Wasserstoffe als WASSER aus …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "Kohlen und Wasserstoffe im Gleichgewicht" #

Dann die Sauerstoffe ausbalancieren …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "ALL balanciert" #

Sie können die gesamte Gleichung verdoppeln, wenn Sie möchten, um den halben Integralkoeffizienten zu entfernen. Ich denke, die Arithmetik ist auf diese Weise einfacher …

UND die Frage schlägt die vollständige Verbrennung von vor # 6 * mol # Oktan. In Anbetracht der stöchiometrischen Gleichung benötigen wir # 6xx25 / 2 * mol # Disauerstoff, d.h. # 75 * mol # # O_2 #. Natürlich könnten wir auch nach der verbrannten Masse an Sauerstoff fragen und nach dem Volumen von Kohlendioxid, das sich unter Standardbedingungen entwickelt hat. Wir haben hier jedoch nur eine einfache Arithmetik verwendet, um die entsprechende Stöchiometrie zu erhalten.

Wir könnten weiterhin eine unvollständige Verbrennung vorschlagen, um einige zu geben # CO # oder einige # C #… also ….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "unvollständige Verbrennung" #

Wie viel Kohlenstoff oder Kohlenmonoxid wir bekommen (und sicherlich auch in Verbrennungs- oder Dieselmotoren), wird experimentell bestimmt.

Wie ist der Fortschritt der Anzahl der Fragen, um ein anderes Niveau zu erreichen? Es scheint, dass die Anzahl der Fragen mit steigendem Niveau rapide ansteigt. Wie viele Fragen für Level 1? Wie viele Fragen für Level 2 Wie viele Fragen für Level 3 ......

Wenn Sie sich die FAQ anschauen, werden Sie feststellen, dass der Trend für die ersten 10 Stufen gegeben ist: Ich denke, wenn Sie wirklich höhere Stufen vorhersagen wollten, passe ich die Anzahl der Karma-Punkte eines Subjekts an die erreichte Stufe an und bekam: wobei x die Stufe in einem bestimmten Thema ist. Wenn wir auf derselben Seite davon ausgehen, dass Sie nur Antworten schreiben, erhalten Sie für jede Antwort, die Sie schreiben, bb (+50) Karma. Wenn wir dies nun als Anzahl der geschriebenen Antworten im Vergleich zum Level regraphen, dann: Denken Sie daran, dass dies empirische Daten sind. Ich sage

Sauerstoff und Wasserstoff reagieren explosionsartig zu Wasser. In einer Reaktion verbinden sich 6 g Wasserstoff mit Sauerstoff zu 54 g Wasser. Wie viel Sauerstoff wurde verbraucht?

"48 g" Ich zeige Ihnen zwei Ansätze zur Lösung dieses Problems, einen wirklich kurzen und einen relativ langen. Farbe (weiß) (.) KURZE VERSION Das Problem besagt, dass "6 g" Wasserstoffgas "H" _2 mit einer unbekannten Masse von Sauerstoffgas "O" _2 zu "54 g" Wasser reagiert. Wie Sie wissen, sagt das Gesetz der Massenerhaltung aus, dass die Gesamtmasse der Reaktanten in einer chemischen Reaktion gleich der Gesamtmasse der Produkte sein muss. In Ihrem Fall kann dies als Überkreuzung geschrieben werden (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (Farbe (blau) ("Gesamtmass

Wie viele Mol Wasser würden Sie erzeugen, wenn Sie 4 Mol Wasserstoff und 4 Mol Sauerstoff kombinieren?

4 Mol Wasser. Die Bildung von Wasser ist gegeben durch: 2 H 2 + 2 O 2 -> 2 H 2 O oder 4 H 2 + 2 O 2 -> 4 H 2 O 2 Wir haben die 4 Mol Sauerstoff aber nur 4 Mol Wasserstoff anstelle von 8. So reagieren die 4 Mol Wasserstoff mit 2 Mol Sauerstoff zu 4 Mol Wasser.