Solvation ist der Prozess, bei dem Moleküle eines Lösungsmittels die Partikel eines gelösten Stoffes anziehen.
Die Hauptkräfte bei der Solvatation sind Ionen-Dipol- und Wasserstoffbrückenanziehungskräfte. Es ist der Hauptgrund, warum sich gelöste Stoffe in Lösungsmitteln lösen.
Lösung durch Ion-Dipol-Wechselwirkungen
Ionische Verbindungen wie NaCl lösen sich in polaren Lösungsmitteln wie Wasser.
Es gibt starke Ionendipolanziehungskräfte zwischen den Ionen und den Wassermolekülen.
Die Na -Ionen ziehen die negativen Sauerstoffatome von Wasser an. Die Cl -Ionen ziehen die positiven Wasserstoffatome von Wasser an. Die Ionen werden von einer Solvatationshülle aus Wassermolekülen umgeben.
Je näher die entgegengesetzten Ladungen aneinander herankommen, desto stabiler ist das System. Deshalb stabilisiert die Solvatation die Ionen.
Lösung durch Wasserstoffbindung
Ein Glucosemolekül hat fünf OH-Gruppen. In Lösung sind Wassermoleküle an alle diese Gruppen gebunden. Eine Hydratationshülle aus Wasser umgibt die Glukosemoleküle.
Hier ist ein Link zu einem Video zur Solvatation.
www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y
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Was ist ein Beispiel für eine Solvatation, die Dispersionskräfte beinhaltet?
S. s.
Warum wird Solvatation als Oberflächenphänomen betrachtet?
Die Solvation ist ein Oberflächenphänomen in dem Sinne, dass es an der Oberfläche eines sich auflösenden Festkörpers beginnt. Während der Solvatation werden die Partikel eines gelösten Stoffes von Lösungsmittelpartikeln umgeben, wenn sie die Oberfläche eines Feststoffs verlassen. Die solvatisierten Partikel bewegen sich in die Lösung. Zum Beispiel ziehen Wassermoleküle Natrium- und Chloridionen von der Oberfläche eines Natriumchloridkristalls. Die solvatisierten Na - und Cl -Ionen enden in der Lösung. Der Begriff Solvatation wird auch verwendet, wenn Wassermo