Antworten:
Erläuterung:
Identifizieren wir die bekannten und unbekannten Variablen:
- Anfangsvolumen
- Final Volume
- Anfangsdruck
- Enddruck
Wir können die Antwort mit dem Boyle-Gesetz erhalten
Die Zahlen 1 und 2 repräsentieren die Anfangs- bzw. Endbedingungen.
Wir müssen nur die Gleichung umstellen, um den Enddruck zu ermitteln.
Wir tun dies, indem wir beide Seiten durch teilen
Jetzt müssen wir nur noch die Werte einstecken und sind fertig!
Wenn 12 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 64 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 24 l ändert?
Der Behälter hat jetzt einen Druck von 32 kPa. Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 12 Liter, der erste Druck beträgt 64 kPa und das zweite Volumen beträgt 24 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle'schen Gesetz, das zeigt, dass ein umgekehrter Zusammenhang zwischen Druck und Volumen besteht, solange Temperatur und Molzahl konstant bleiben. Die Gleichung, die wir verwenden, ist: Alles, was wir tun müssen, ist die Gleichung umzulagern, um nach P_2 zu l
Wenn 9 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 12 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 4 l ändert?
Color (purple) ("27 kpa") Identifizieren Sie unsere Bekannten und Unbekannten: Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 9 Liter, der erste Druck beträgt 12 kPa und das zweite Volumen beträgt 4 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck.Wir können die Antwort mit Hilfe des Boyle-Gesetzes ermitteln: Die Gleichung für P_2 neu anordnen. Wir tun dies, indem wir beide Seiten durch V_2 teilen, um P_2 von selbst zu erhalten: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nun müssen wir nur noch das einstecken gegebene Werte: P_2 = (12 kPa xx 9 löschen "L") / (4 löschen "L"
Wenn 7/5 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 6 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 2/3 l ändert?
Das Gas übt einen Druck von 63/5 kPa aus. Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 7/5 Liter, der erste Druck beträgt 6 kPa und das zweite Volumen beträgt 2/3 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle-Gesetz: Die Buchstaben i und f stehen für die Anfangs- und Endbedingungen. Wir müssen nur die Gleichung umstellen, um den Enddruck zu ermitteln. Wir tun dies, indem wir beide Seiten durch V_f teilen, um P_f wie folgt von selbst zu erhalten: P_f = (P_ixxV_i) / V_f