Was ist dynamisches Gleichgewicht?

Antworten:

Ein Gleichgewichtszustand, in dem die Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen mit der gleichen Geschwindigkeit wie bei Nein ablaufen Netz Veränderung.

Erläuterung:

Um das dynamische Gleichgewicht zu veranschaulichen, werfen wir einen Blick auf diese Reaktion:

# N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) #

Bei dieser Reaktion stehen Stickstoffgas und Wasserstoffgas mit Ammoniakgas in einem dynamischen Gleichgewicht.

• Wann # N_2 # und # H_2 # zuerst in ein Reaktionsgefäß gegeben werden, beginnen sie zu reagieren, um sich zu bilden # NH_3 #. Die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion # N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g) #, ist hoch.
• Jedoch schließlich # NH_3 # beginnt sich zu reformieren # N_2 # und # H_2 #.

  Die Geschwindigkeit der Rückreaktion, # 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g) #beginnt zu steigen.

• Letztendlich sind die Raten der beiden Reaktionen gleich. Das Gleichgewicht wurde erreicht.

Wir sollten uns jedoch daran erinnern, dass dies ein ist dynamisch Gleichgewicht!

Dies bedeutet, dass es zwar möglich ist scheinen als ob nichts passiert (weil die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte im Wesentlichen konstant bleiben), # N_2 # und # H_2 # bilden sich ständig weiter # NH_3 #. # NH_3 # reformiert sich auch ständig in # N_2 # und # H_2 #.

Es ist nur so, dass die Raten, mit denen sie dies tun, gleich sind.

Also zwar Reaktionen sind Vorkommen gibt es keine Netz Veränderung.