Warum füllen sich bei den Übergangsmetallen der ersten Reihe die 4s-Orbitale vor den 3d-Orbitalen auf? Und warum werden Elektronen von 4s-Orbitalen vor 3D-Orbitalen verloren?

Warum füllen sich bei den Übergangsmetallen der ersten Reihe die 4s-Orbitale vor den 3d-Orbitalen auf? Und warum werden Elektronen von 4s-Orbitalen vor 3D-Orbitalen verloren?
Anonim

Für Scandium durch Zink # 4s # Orbitale füllen sich nach dem # 3d # Orbitale UND die # 4s # Elektronen gehen vor dem verloren # 3d # Elektronen (Last in, First Out). Hier finden Sie eine Erklärung, die für Stabilität nicht von "halbgefüllten Subshells" abhängig ist.

Sehen Sie wie # 3d # Orbitale sind niedriger in Energie als die # 4s # für die Übergangsmetalle der ersten Reihe hier (Anhang B.9):

All die Aufbauprinzip sagt voraus, dass die Elektronenorbitale von niedriger Energie zu höherer Energie gefüllt sind … in welcher Reihenfolge auch immer.

Das # 4s # Orbitale sind höher Energie für diese Übergangsmetalle, so neigen sie natürlich dazu, LAST (besonders für späte Übergangsmetalle) zu füllen #V_ (3d) "<<" V_ (4s) #), nicht zuerst.

Daher macht es Sinn, dass die # 4s # Es wird vorhergesagt, dass das Elektron ionisiert wird zuerst (Sperrung # 3d-4s # Wechselwirkungen), zumindest für die erste Ionisierung.