Es sind eigentlich zwei Linien, die sich an einem Punkt treffen!
Die erste Gleichung
Sie treffen sich beide an der Stelle
Grafisch:
(Es ist im Grunde das, was Sie normalerweise tun, um einen Punkt auf der kartesischen Ebene zu zeichnen.)
Um ein wissenschaftliches Experiment durchzuführen, müssen die Schüler 90 ml einer 3% igen Säurelösung mischen. Ihnen steht eine 1% und eine 10% ige Lösung zur Verfügung. Wie viele ml der 1% igen Lösung und der 10% igen Lösung sollten kombiniert werden, um 90 ml der 3% igen Lösung zu erzeugen?
Sie können dies mit Verhältnissen tun. Die Differenz zwischen 1% und 10% beträgt 9. Sie müssen von 1% auf 3% steigen - eine Differenz von 2. Dann müssen 2/9 des stärkeren Materials vorhanden sein, oder in diesem Fall 20 ml (und von) Natürlich 70 ml des schwächeren Zeugs.
Sie benötigen eine 25% ige Alkohollösung. Zur Hand haben Sie 50 ml einer 5% igen Alkoholmischung. Sie haben auch 35% Alkoholmischung. Wie viel der 35% -Mischung müssen Sie hinzufügen, um die gewünschte Lösung zu erhalten? Ich brauche ____ mL der 35% igen Lösung
100 ml 5% Alkoholgemisch bedeutet, 100 ml Lösung enthalten 5 ml Alkohol, so dass 50 ml Lösung (5/100) * 50 = 2,5 ml Alkohol enthalten. Wenn wir nun x ml einer 35% igen Mischung mischen, können wir sagen, dass in x ml Mischung (35/100) * x = 0,35 x ml vorhandener Alkohol vorhanden ist. Nach dem Mischen wird das Gesamtvolumen der Lösung (50) + x) ml und das Gesamtvolumen des Alkohols beträgt (2,5 + 0,35x) ml. Nun muss bei einer neuen Lösung 25% Alkohol vorhanden sein, was bedeutet, dass 25% des Gesamtvolumens der Lösung das Volumen des Alkohols sein wird, also können wir sagen: (2,5 +
Eine Lösung enthält 225 g Glucose, C_6H_12O_6, die in ausreichend Wasser gelöst ist, um 0,825 l Lösung herzustellen. Was ist die Molarität der Lösung?
"1.51 M" Um die Molarität einer Lösung zu ermitteln, verwenden wir folgende Gleichung: Das Volumen der gegebenen Lösung hat die richtigen Einheiten, die Menge des gelösten Stoffes jedoch nicht. Wir erhalten die Masse an Glukose, nicht die Anzahl der Mole. Um die Molzahl an Glukose zu ermitteln, würden Sie die angegebene Masse durch das Molekulargewicht der Glukose dividieren, das "180,16 g / mol" ist. "Mol Glukose" = (225 Abbruch ("g")) / (180.16 Abbruch ("g") / "Mol") = "1,25 Mol" Nun müssen wir diesen Wert nur noch durch d