5 g Eis bei 0 ° C werden mit 5 g Dampf bei 100 ° C gemischt. was wäre die endgültige temp.?

5 g Eis bei 0 ° C werden mit 5 g Dampf bei 100 ° C gemischt. was wäre die endgültige temp.?
Anonim

Wärmeenergie benötigt für # 5g # von Wasser bei # 0 ^ @ C # um in Wasser umgewandelt zu werden # 100 ^ @ C # ist latente Wärme erforderlich + Wärme, um die Temperatur um zu ändern # 100 ^ @ C #=#(80*5)+(5*1*100)=900# Kalorien

Jetzt wird die Wärme von befreit # 5g # von Dampf bei # 100 ^ @ C # um in Wasser umgewandelt zu werden # 100 ^ @ C # ist #5*537=2685# Kalorien

Wärmeenergie ist also genug für # 5g # von Eis zu konvertieren # 5g # von Wasser bei # 100 ^ @ C #

Also nur #900# Kalorien der Wärmeenergie werden durch Dampf freigesetzt, also die Dampfmenge, die bei der gleichen Temperatur in Wasser umgewandelt wird # 900/537 = 1,66 g #

So wird die Endtemperatur der Mischung sein # 100 ^ @ C # in welchem # 5-1.66 = 3,34 g # von Dampf und # 5 + 1.66 = 6.66g # Wasser wird koexistieren.

Werte, die bei der Lösung dieses Problems verwendet wurden, sind

Latentwärme zum Schmelzen von Eis =#80#Kalorie # g ^ -1 #latente Wärme zur Verdampfung von Wasser =#537# Kalorie # g ^ -1 # und spezifische wärme von wasser =#1# Kalorie # g ^ -1 # # @ C ^ -1 #