Antworten:
Das Gesetz der Erhaltung der Masse oder des Massengleichgewichts.
Erläuterung:
Wenn Sie mit 10 g Reaktant (aus allen Quellen) beginnen, erhalten Sie mindestens 10 g Produkt. In der Tat bekommen Sie das nicht einmal, weil Ihre Fähigkeit, Produkt aus dem Reaktionsgefäß zu kratzen, nicht perfekt ist.
MASS WIRD IN JEDER CHEMISCHEN REAKTION ERHALTEN!
Wird bei jeder Kernreaktion Masse erhalten?
Was ist eine Formel, die das Gesetz von mehreren Proportionen demonstriert?
Sie benötigen zwei Formeln, um das Gesetz der mehrfachen Proportionen darzustellen, beispielsweise "CO" und "CO" _2. Das Gesetz der multiplen Proportionen behandelt Elemente, die mehr als eine Verbindung bilden. Darin heißt es, dass die Massen eines Elements, die sich mit einer festen Masse des zweiten Elements verbinden, in einem kleinen Ganzzahlverhältnis stehen. Zum Beispiel reagieren Kohlenstoff und Sauerstoff unter Bildung von zwei Verbindungen. In der ersten Verbindung (A) reagieren 42,9 g "C" mit 57,1 g "O". In der zweiten Verbindung (B) reagieren 27,3 g "C
Wie lautet die Redoxreaktion des folgenden Falls und sagt deren Spontanität voraus? Ein Chemielehrer demonstriert einen Test auf Bromidionen, indem er vorsichtig Chlorgas durch eine Natriumbromidlösung perlt.
Chlor hat eine größere Elektronegativität als Brom. Dies führt dazu, dass Bromid (Br-) oxidiert und das Chlor reduziert wird. Chlor hat eine größere Affinität für Elektronen als Brom, daher bedeutet das Vorhandensein von Bromidionen und Chlorgas, dass das zusätzliche Elektron, das das Bromid besitzt, in einer spontanen und exothermen Reaktion auf das Chlor übertragen wird. der Verlust des Elektrons durch Bromid ist die Oxidationshälfte der Reaktion, die Verstärkung des Elektrons, um Chlorid zu bilden, ist die Reduktionshälfte. Bromflüssigkeit hat eine br
Welches Element wird oxidiert und welches reduziert?
Sauerstoff wurde oxidiert und Chlor wurde reduziert. Vor der Reaktion hatte Sauerstoff eine Oxidationszahl von -2, aber nach der Reaktion verlor der Sauerstoff 2 Elektronen und er wurde neutral, so dass der Sauerstoff nach der Reaktion eine Oxidationszahl von Null hatte. Dies bedeutet, dass Sauerstoff reduziert und oxidiert wird. Man beachte, dass Kalium vor und nach der Reaktion eine Oxidationszahl von +1 hatte, es ist also weder ein Reduktionsmittel noch ein Oxidationsmittel