KELVIN-PLANK
Ein Motor, der in einem Zyklus arbeitet, kann Wärme nicht ohne einen anderen Einfluss auf die Umgebung in Arbeit umwandeln.
Dies sagt uns, dass es unmöglich ist, einen 100% igen Wirkungsgrad zu erreichen … Es ist nicht möglich, ALLE aufgenommene Wärme in Arbeit umzuwandeln … Ein Teil davon geht verloren.
CLAUSIUS
Ein Motor, der in einem Zyklus arbeitet, kann keine Wärme von einem kalten Reservoir zu einem heißen Reservoir übertragen, ohne andere Auswirkungen auf seine Umgebung.
Dies ist die Idee hinter einem Kühlschrank. Das Essen im Kühlschrank wird nicht alleine kalt, Sie brauchen einen Motor, um es zu tun! Folglich kann Wärme nicht spontan von einem kalten zu einem heißen Körper fließen !!!!
{Definitionen aus: H. C. Ohanian, Phisics - 2. Aufl., London WW Norton & Co., 1985
Was sagt der zweite Hauptsatz der Thermodynamik zur Entropie?
Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik (zusammen mit der Clausius-Ungleichung) behauptet das Prinzip der Entropiezunahme. Vereinfacht ausgedrückt, kann die Entropie eines isolierten Systems nicht abnehmen: Nun, es nimmt immer mehr zu. Anders gesagt, das Universum entwickelt sich so, dass die Gesamtentropie des Universums immer größer wird. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik ordnet natürlichen Prozessen die Richtung zu. Warum reift eine Frucht? Was verursacht eine spontane chemische Reaktion? Warum altern wir? Alle diese Vorgänge finden statt, weil damit eine gewisse Entropie verbunden ist. Umge
Was sagt der zweite Hauptsatz der Thermodynamik aus?
Es gibt verschiedene Aussagen im Zusammenhang mit dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik. Alle sind logisch gleichwertig. Die logischste Aussage ist die Entropiezunahme. Lassen Sie mich also die anderen gleichwertigen Aussagen desselben Gesetzes einführen. Erklärung von Kelvin-Planck - Es ist kein zyklischer Prozess möglich, dessen einziges Ergebnis die vollständige Umwandlung von Wärme in äquivalente Arbeitsmenge ist. Clausius 'Aussage - Es ist kein zyklischer Prozess möglich, dessen einzige Wirkung die Übertragung von Wärme von einem kälteren auf einen heißeren
Was ist der erste Hauptsatz der Thermodynamik und wie ist er auf die Chemie anwendbar?
Der erste Hauptsatz der Thermodynamik lautet, dass Massenenergie in einem geschlossenen System immer konserviert wird (ja, wie im Universum). Die Massenenergie ist bei jeder chemischen oder nuklearen Reaktion immer gleich. Bei allen chemischen und nuklearen Reaktionen muss die Energiemenge der Reaktanten in einem geschlossenen Reaktionsgefäß immer der Energiemenge der Produkte entsprechen. Die Energie kann bei den meisten spontanen Reaktionen von potentiell zu Wärme oder kinetisch geändert werden. In einigen Reaktionen wird kinetische Energie oder Ordnung in potentielle Energie umgewandelt. In der Kerne