Antworten:
Metallverbindungen sind;
Stark
Duktil
Formbar
Wärmeleitung und Strom
Erläuterung:
Der Grund, warum metallische Verbindungen diese Eigenschaften besitzen, liegt darin, dass die Elektronen nicht in ihren zugewiesenen Orbitalen verbleiben, sich verlagern und sich überall bewegen.
Aber was muss das für das Leiten von Elektrizität sein?
Nun, die delokalisierten Elektronen bewegen sich alle in die gleiche Richtung, wenn eine Wärmequelle verwendet wird, wie zum Beispiel die Verbrennung fossiler Brennstoffe (der üblichste Weg), wobei die Energie bei der Bewegung der Elektronen Wärme von einer Seite über einen Kupferdraht in Stromleitungen trägt unsere Häuser sind gebrauchsfertig.
Das Edelgas Xenon bildet mehrere Verbindungen (in der Regel mit Sauerstoff oder Fluor), aber Neon, das ebenfalls ein Edelgas ist, bildet keine Verbindungen. Warum? Warum kann Ne nicht NeF4 auf ähnliche Weise wie XeF4 bilden?
Neon bildet keine Verbindungen wie Xenon, da Neon seine Elektronen viel enger hält als Xenon. Kurze Antwort: Neon hält seine Elektronen zu fest. Ne ist ein kleines Atom. Seine Elektronen liegen nahe am Kern und werden festgehalten. Die Ionisierungsenergie von Ne beträgt 2087 kJ / mol. Xe ist ein großes Atom. Ihre Elektronen sind weit vom Kern entfernt und werden weniger festgehalten.Die Ionisierungsenergie von Xe beträgt 1170 kJ / mol. Ein Xenonatom kann also eine gewisse Kontrolle über seine Elektronen an ein stark elektronegatives Fluoratom abgeben und XeF bilden. Aber auch Fluor ist nicht s
Warum sind kovalente Verbindungen nicht leitfähig?
Um eine elektrische Leitfähigkeit zu haben, müssen Sie frei fließende Elektronen oder ein "Meer von Elektronen" haben. Kovalente Bindungen haben es jedoch nicht, da dies das Teilen von Elektronen ist und keine Elektronen verloren gehen
Warum leiten metallische Verbindungen Elektrizität als Feststoff?
Verbindungen von Metallen leiten keinen Strom als Feststoff, aber Metalle sind gute Stromleiter. > Ein elektrischer Strom besteht aus der Bewegung geladener Teilchen. Verbindungen von Metallen sind Salze. Sie bestehen aus entgegengesetzt geladenen Ionen. NaCl besteht zum Beispiel aus Na & spplus; - und Cl & supmin; -Ionen, die in einem Kristallgitter angeordnet sind. Die Ionen im Kristall können sich nicht bewegen, daher leitet festes NaCl keinen Strom. In einem Metall werden die Valenzelektronen lose gehalten. Sie verlassen ihre "eigenen" Metallatome und bilden ein "Meer" aus Elektronen