Warum können Elemente in der 3. Periode 8 Valenzelektronen überschreiten?

Was ist neu in #n = 3 #?

Erinnern Sie sich daran, dass die Drehimpulsquantenzahl # l # sagt Ihnen, welche Umlaufschale Sie haben, # s, p, d, f, … # Nun, das sollten Sie zur Kenntnis nehmen

# "" Farbe (weiß) (/) s, p, d, f,.. #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

d.h. das Maximum # l # ist einer weniger als # n #, das Hauptquantenzahl (was das Energieniveau angibt), wobei:

#n = 1, 2, 3,… #

Wenn wir also in der dritten Periode sind, stellen wir vor #n = 3 #, und so, #n - 1 = 2 # und Orbitale mit UP TO #l = 2 #, # d # Orbitale sind möglich. Das ist, # 3s #, # 3p #, UND # 3d # Orbitale sind verwendbar.

Dies ist besonders bemerkenswert bei Silizium, Phosphor, Schwefel und Chlor, wenn wir die dritte Periode betrachten.

Verwendung davon # 3d # Orbitale bieten zusätzlichen Platz für die Aufnahme von Elektronen. Hypervalenenz ist möglich.

Diese Erweiterung des "Orbitalraums" ist beispielsweise bekannt in:

• # "PF" _5 #wo Phosphor hat #10# Valenzelektronen um ihn herum angeordnet in einer trigonalen bipyramidalen Geometrie.

• # "SF" _6 #wo Schwefel hat #12# Um sie herum angeordnete Valenzelektronen angeordnet in einer oktaedrischen Geometrie.

• # "ClF" _5 #wo Chlor ist #12# Valenzelektronen um sie herum angeordnet in einer quadratischen Pyramidengeometrie (von denen zwei zu einem einzigen Paar gehören)