Antworten:
Sauerstoff ist unser limitierender Reaktant.
Erläuterung:
Wir müssen mit einer ausgeglichenen Reaktion zwischen Methan und Sauerstoff beginnen. Da Methan ein Kohlenwasserstoff ist, der mit Sauerstoff reagiert, ist dies eine Verbrennungsreaktion, die zu Kohlendioxid und Wasser führt.
Die Verbrennungsreaktion ist:
Nun wollen wir herausfinden, wie viele Mol eines Reaktanten wir bestimmen müssen, welche davon einschränkt.
Wenn wir eine grobe Berechnung durchführen, um herauszufinden, wie viele Mol
Verwendung der Molaritätsgleichung:
M = Molmasse der Verbindung / des Elements
m = Masse in Gramm der Verbindung / des Elements
n = Anzahl der Mole der Verbindung / des Elements
n (Sauerstoff) =
n (Methan) =
In der Reaktionsgleichung benötigen wir jedoch 2 Mol Sauerstoff pro Mol Methan, und wir haben nur 1 Mol Sauerstoff und 2 Mol Methan. Das heißt, Methan ist im Überschuss und Sauerstoff ist somit unser limitierender Reaktant.
Bei dieser Reaktion können wir also nur 1 Mol reagieren
Die Zersetzung von H_2O_2 erzeugt Wasser und Sauerstoffgas, wobei 197 kJ pro Mol H_2O_2 freigesetzt werden. Wie viel Energie wird freigesetzt, wenn wir mit 798 Gramm H_2O_2 beginnen?
Q = 4629,5 kJ Die Wärmemenge (q), die aus der Zersetzung von 798 g H_2O_2 freigesetzt wird, könnte durch Folgendes ermittelt werden: q = DeltaHxxn wobei DeltaH die Reaktionsenthalpie und n die Molzahl von H_2O_2 ist. Man beachte, dass DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1). Um n zu finden, können wir einfach verwenden: n = m / (MM) wobei m = 798g die angegebene Masse ist und MM = 34g * mol ^ (-1) die ist Molmasse von H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (-1)) = 23,5 molH2O2. Somit ist q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (Löschung (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629,5 kJ
Wie viele Gramm Sauerstoffgas werden benötigt, um 36,0 Gramm Wasser zu erzeugen?
32 Gramm. Der beste Weg ist, die Reaktion zwischen Sauerstoff und Wasserstoff zu betrachten und dann auszugleichen: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Daraus können wir die Molverhältnisse sehen. Nun entsprechen 36 g Wasser zwei Mol Wasser aus der Gleichung: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Daher ist n = 2 (Mol). Also entsprechend dem Molverhältnis Wir sollten die Hälfte der Molmenge haben, das ist ein Mol Diatmosauerstoff. 1 Sauerstoffatom hat eine Masse von 16 Gramm, somit ist der Sauerstoffgehalt von zweiatomigem Sauerstoff doppelt so hoch: 32 Gramm. Daher werden 32 Gramm benötigt.
Kalium ist ein sehr brennbares Metall, wenn es mit Wasser in Kontakt kommt. Wenn es mit dem Wasser verbrennt, entsteht Kaliumhydroxid (KOH). Wenn Sie das Kalium von 50 Gramm KOH trennen, wie viele Gramm Kalium hätten Sie?
Du hättest die gleiche Menge Kalium wie du angefangen hast !! Masse bleibt erhalten. "Mol Kaliumhydroxid" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Masse Kaliummetall" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g