Antworten:
Dispersionskräfte
Erläuterung:
Für zusätzliche Informationen gibt es drei Arten von intermolekularen Kräften.
- Dispersionskräfte
- Dipol-Dipol
- Wasserstoffbrücken
Die Dispersionskräfte sind schwächer als Dipol-Dipol und Dipol-Dipol sind schwächer als Wasserstoffbrückenbindungen.
Dispersionskräfte sind normalerweise in allen Molekülen vorhanden und sind temporär. Dipol-Dipol-Kräfte sind die Anziehung zwischen dem positiven Ende eines polaren Moleküls und dem negativen Ende eines anderen polaren Moleküls.
Wasserstoffbindungen sind am stärksten und treten auf, wenn entweder ein Fluorid-, Sauerstoff- oder Stickstoffmolekül vorhanden ist, das mit einem Wasserstoff verbunden ist, der dann entweder mit einem Fluorid-, Sauerstoff- oder Stickstoffmolekül verbunden wird. Ein Beispiel für eine Wasserstoffbrücke sind Wassermoleküle.
Eine letzte Sache: Wasserstoffbrücken sind die stärkste Kraft aus den intermolekularen Kräften, aber im Vergleich zu anderen Bindungsarten wie kovalenten Bindungen ist sie nicht die stärkste Kraft, da kovalente Bindungen viel stärker sind als Wasserstoffbindungen!
Antworten:
London Dispersion Forces.
Erläuterung:
Es gibt drei Arten von intermolekularen Wechselwirkungen, die in der Reihenfolge (typischerweise) am stärksten bis schwächsten gesehen werden:
- Wasserstoffbrücken
- Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
- London Dispersion Force
Wasserstoffbrückenbindungen sind die Wechselwirkung zwischen an Sauerstoff- / Stickstoff- / Fluoratomen gebundenen Wasserstoffatomen und freien Elektronenpaaren. Kohlendioxidmoleküle enthalten keine Wasserstoffatome, daher sollte das Vorhandensein von Wasserstoffbrücken sicher ausgeschlossen werden können.
Die Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindungen in
Dipole aus Kohlenstoffoxidbindungen heben sich aufgrund der symmetrischen Ladungsverteilung auf. Mit anderen Worten: Kohlendioxidmoleküle habe keinen Netto-Dipol / sind unpolar Daher keine Dipol-Dipol-Wechselwirkungen eingehen.
Alle Moleküle, die Elektronen enthalten, unterliegen einem gewissen Maß an Londoner Dispersionskraft. Dies ist der Fall für Kohlendioxid. Elektronen würden sich von einer Seite des Moleküls auf die andere verschieben und temporäre Dipole erzeugen. London Dispersion Forces beziehen sich auf elektrostatische Anziehungskräfte zwischen Molekülen aufgrund temporärer Dipole.
Bildzuweisung
1 Devona, "Wie kann ich ein Lewis-Punktdiagramm für Kohlendioxid zeichnen?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- Dioxid
Welche intermolekularen Kräfte sind in CH_3F vorhanden?
Dipol-Dipol- und London-Kräfte (Dispersion). Tolle Frage! Wenn wir das Molekül betrachten, gibt es keine Metallatome, die ionische Bindungen bilden. Außerdem fehlen dem Molekül Wasserstoffatome, die an Stickstoff, Sauerstoff oder Fluor gebunden sind. Wasserstoffbrücken ausschließen. Schließlich gibt es einen Dipol, der durch den Unterschied der Elektronegativität zwischen den Kohlenstoff- und Fluoratomen gebildet wird. Dies bedeutet, dass das Fluormethan-Molekül eine starke Dipol-Dipol-Kraft aufweist. Da alle Moleküle die von den Elektronen und positiven Kernen verursachte
Welche intermolekularen Kräfte sind in CH_3OH vorhanden?
Nun, Sie haben Wasserstoff an das SEHR ELEKTRONEGATIVE Sauerstoffatom gebunden ... Und in einem solchen Szenario, in dem Wasserstoff an ein stark elektronegatives Element gebunden ist, treten bekanntermaßen Wasserstoffbrücken auf. Ein spezieller Fall von Bindungspolarität ... Wir könnten stellen die Dipole dar als ... H_3C-Stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Und in Bulk-Lösung stehen die molekularen Dipole in einer Reihe ... und dies ist ein Sonderfall der Dipol-Dipol-Wechselwirkung. " intermolekulare Wasserstoffbrückenbindung ", die eine POTENT intermolekulare Kraft darste
Warum werden die Kräfte oft Grund- oder Grundkräfte genannt? Wo sind diese Kräfte zu finden? Wie hängen andere Kräfte mit ihnen zusammen?
Siehe unten. Es gibt 4 grundlegende oder grundlegende Kräfte. Sie werden so genannt, weil jede Interaktion zwischen Dingen im Universum auf sie heruntergekocht werden kann. Zwei davon sind "Makro", was bedeutet, dass sie sich auf atomare und größere Dinge auswirken, und zwei sind "Mikro", was bedeutet, dass sie sich auf atomare Größenordnungen auswirken. Sie sind: A) Makro: 1) Schwerkraft. Es beugt den Raum vor, bringt Dinge in den Orbit, „zieht Dinge an“, usw. usw. Deshalb werden wir nicht in den Weltraum geschleudert. 2) Elektromagnetismus. Er ist für Elektrizität un