Antworten:
Wörtlich ist es das Abfallprodukt von Cyanobakterien, auch bekannt als blau-grüne Alge.
Erläuterung:
Vor zwei bis drei Milliarden Jahren begann sich die Erdatmosphäre zu verändern.
Damals lebende Organismen machten dies anaerob (ohne Sauerstoff), aber in der Atmosphäre bildete sich allmählich Sauerstoff - der Grund dafür sowie der Prozentsatz an Sauerstoff, der sich bei rund 21% stabilisiert, ist noch unklar.
Was wir wissen, ist, dass winzige Organismen bekannt sind Cyanobakterien (oder blau-grüne Alge) würde Photosynthese von Kohlenhydraten für deren Ernährung und Wachstum mit Sonnenlicht, Wasser und Kohlendioxid durchführen.
Das Abfallprodukt der Photosynthese ist bis heute Sauerstoff.
Im Laufe der Zeit nahm dieser Sauerstoff zu, bis er das heutige Niveau erreichte.
Die Chloroplasten in heutigen Pflanzen sind symbiotische Cyanobakterien, die den gleichen Prozess vor Milliarden von Jahren fortsetzen.
Die UV-Strahlen in der Stratosphäre zerlegen die CFC in Chloratome. Chlor reagiert mit Ozon und zerfällt in Sauerstoff. Sauerstoff ist für den Menschen hilfreich. Warum ist es schädlich?
Siehe unten Die auf diese Weise erzeugte Sauerstoffmenge ist gering (im Vergleich zu 22% unserer Atmosphäre, die Sauerstoff ist). Das Problem ist, dass wir diese Schicht aus O_3 benötigen, um mit dem einfallenden UV-Licht fertig zu werden. Es absorbiert etwas von diesem Licht und macht die Sonnenstrahlen für uns (und die Pflanzen) weniger schädlich. Ohne Ozonschicht gelangt zu viel UV-Licht durch und kann zu erhöhtem Krebs und weniger Kulturpflanzen führen. Das Problem mit Fluorchlorkohlenwasserstoffen (FCKW) besteht darin, dass sie Radikale bilden, die die Ozonschicht zerstören.
Sauerstoff und Wasserstoff reagieren explosionsartig zu Wasser. In einer Reaktion verbinden sich 6 g Wasserstoff mit Sauerstoff zu 54 g Wasser. Wie viel Sauerstoff wurde verbraucht?
"48 g" Ich zeige Ihnen zwei Ansätze zur Lösung dieses Problems, einen wirklich kurzen und einen relativ langen. Farbe (weiß) (.) KURZE VERSION Das Problem besagt, dass "6 g" Wasserstoffgas "H" _2 mit einer unbekannten Masse von Sauerstoffgas "O" _2 zu "54 g" Wasser reagiert. Wie Sie wissen, sagt das Gesetz der Massenerhaltung aus, dass die Gesamtmasse der Reaktanten in einer chemischen Reaktion gleich der Gesamtmasse der Produkte sein muss. In Ihrem Fall kann dies als Überkreuzung geschrieben werden (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (Farbe (blau) ("Gesamtmass
Sauerstoff besteht aus drei Isotopen 16/8 O (15,995 U), 17/8 O (16,999 U) und 18/8 O (17,999 U). Eines dieser Isotope, 17/8 O, enthält 0,037% Sauerstoff. Wie hoch ist die prozentuale Häufigkeit der beiden anderen Isotope unter Verwendung der durchschnittlichen Atommasse von 15.9994 u.
Die Häufigkeit von "" _8 ^ 16 "O" beträgt 99,762% und die Häufigkeit von "" _8 ^ 18 "O" beträgt 0.201%. Nehmen Sie an, Sie haben 100 000 Atome von O. Dann haben Sie 37 Atome von "_8 ^ 17" O "und 99 963 Atome der anderen Isotope. Sei x = die Anzahl der Atome von _8 ^ 16 "O".Dann ist die Anzahl der Atome von _8 ^ 18 O = 99 963 - x Die Gesamtmasse der 100 000 Atome beträgt x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 19