Wovon hängt die Löslichkeit von KNO3 ab? + Beispiel

Wovon hängt die Löslichkeit von KNO3 ab? + Beispiel
Anonim

Das hat damit zu tun, dass # KNO_3 # ist eine ionische Verbindung.

Ionische Verbindungen lösen sich in Wasser und kovalente Verbindungen nicht. Das beste Beispiel dafür ist NaCl (Natriumchlorid: Kochsalz) - dies ist ein ionisches Salz und löst sich leicht in Wasser. Eine kovalente Verbindung wie Sand (Siliciumdioxid: # SiO_2 #) löst sich nicht in Wasser.

Dies geschieht, weil die Dipolwassermoleküle die positiven und negativen Ionen anziehen und in kovalente Verbindungen wie z # SiO_2 # Es gibt keine elektrische Ladung an den Atomen, daher sind sie schwerer zu zerlegen.

Nebenbei bemerkt: Ein Dipol ist ein Molekül oder Atom, in dem sich in einem Bereich eine größere Konzentration von Elektronen befindet als in einem anderen. Dies führt dazu, dass eine Seite leicht positiv und die andere Seite leicht negativ ist. Wenn Sie sich beispielsweise ein Heliumatom (mit zwei Elektronen) vorstellen - und sich beide Elektronen auf der linken Seite des Atoms befinden, hat die rechte Seite keine. Dies führt dazu, dass die Seite mit mehr Elektronen eine geringfügig negative Ladung hat und die Seite mit weniger eine leicht positive Ladung.

Im Falle eines Ionenzerfalls zieht also die positive Seite der Wassermoleküle das Negative an # NO_3 ^ (-) # Teil des Ions, während der negative #K ^ (+) # Das Ion wird von der negativen Seite des Wasserdipols angezogen.